ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация не водных растворителей по их протонно-донорно-акцепторным свойствам из "Основы аналитической химии" Протолитические растворители. К протолитическим растворителям относятся такие химические соединения, молекулы которых способны быть либо донорами, либо акцепторами протонов. [c.398] Однако молекулы протогенных растворителей могут присоединять чужие протоны от кислот, обладающих более выраженным протоген-ным характером. Например, уксусная кислота принимает протоны от молекул жидкого фтористого водорода. [c.398] Основные, или протофильные, растворители проявляют в отношении кислот протонно-акцепторные свойства. [c.398] Другими словами, протолитические растворители принимают непосредственное участие в протонно-донорно-акцепторном, т. е. кислотноосновном, взаимодействии. [c.398] Амфипротные, или амфотерные, растворители являются химическими соединениями амфотерного характера. Эти растворители проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. [c.398] К этому типу растворителей относят воду, этиловый, пропиловый, бутиловый спирты, ацетон, метилэтилкетон и некоторые другие органические растворители. [c.398] Апротонные растворители. К апротонным растворителям относят химические соединения нейтрального характера, практически не способные ни отдавать, ни присоединять протоны вследствие того, что молекулы апротонного растворителя не ионизированы. [c.399] Апротонные растворители либо совсем не вступают в процессы протолитического (кислотно-основного) взаимодействия с растворенным веществом, либо слабо проявляют кислотно-основные свойства. В их среде кислотно-основное равновесие осуществляется без заметного протонно-донорно-акцепторного участия молекул растворителя.К этому типу растворителей относят жидкие углеводороды (бензол, толуол, гек-сан и др.) и жидкие галогенпроизводные углеводородов (хлороформ, четыреххлористый углерод, дихлорэтан и др.). [c.399] Количественное выражение сродства к протону. Количественная зависимость силы электролита от свойств вещества и растворителя может быть выражена уравнением (1), в котором /Сдисс электролита определяется сродством к протону ионов или молекул диссоциирующего вещества в вакууме. Если электролит является кислотой, то для него значение Д дисс определяется сродством к протону аниона этой кислоты, и может быть охарактеризовано константой собственной кислотности электролита в вакууме Ка [см. уравнение (2)]. [c.399] Другими словами, сродством к протону называют максимальное количество энергии, выделяемое при присоединении протона молекулой или ионом. [c.399] Сродство к протону молекулы воды составляет 184 ккал моль. Следовательно, вода является более слабым основанием по сравнению с соединениями, сродство к протону которых значительно выше (например, сродство к протону аммиака составляет 212 ккал1моль, а амид-нона—4 9 ккал г-ион). [c.401] Естественно, что сун ествуют более слабые основания, чем вода, которые проявляют свои протонно-акцепторные свойства по отношению к очень сильным кислотам. Существуют и более сильные основания, чем ЫНо-иопы (см. табл. 14), такого рода основания проявляют свои протонно-акцепторные свойства по отношению к очень слабым кислотам. [c.401] Вернуться к основной статье