ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные кинетические уравнения из "Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах" Математическое рассмотрение этих процессов сильно затруднено, поэтому обычно полагают, что одна или в крайнем случае две стадии являются медленными по сравнению с другими, и, следовательно, лимитируют ход всего процесса деструкции. Первая и пятая стадии обычно протекают быстрее, чем вторая, третья и четвертая стадии. [c.155] Считая обе фазы единой замкнутой системой, скорость химической реакции (ги)) можно выразить через йп/УШ (где п — число распавшихся связей в момент времени t, V — объем полимера). [c.156] Второй член в правой части уравнения (У1.2) учитывает возможность таких реакций, как, например, протонирование, взаимодействие с ионом гидроксила и т. д. [c.156] При записи этих уравнений необходимо обосновать ряд допущений. [c.156] Во-первых, система полимер — агрессивная среда является, как правило, весьма разбавленной по отношению к агрессивной среде, т. е. можно принять, что Окат И Ораст Не зависят от концентрации соответствующих компонентов в полимере. Если агрессивная среда растворима в полимере в значительной степени, необходимо воспользоваться уравнением, учитывающим связь О с концентрацией диффузанта. [c.156] Во-вторых, значение к является постоянным. Это справедливо при низкой степени растворимости агрессивной среды в полимере. [c.156] Вообще влияние агрессивной среды на к можно свести в первом приближении к влиянию растворителя на скорость химической реакции, которое предсказывается на основе существующих теорий [1, с. 143]. [c.157] Таким образом, задача определения скорости распада химически нестойких связей в полимере под действием агрессивных сред сводится к совместному решению уравнений (VI. — 1.3). [c.157] Большую часть полимерных изделий можно в первом приближении рассматривать как простые геометрические тела. [c.157] Ниже рассмотрены решения уравнений (VI. —VI.3) для параллелепипеда и цилиндра. [c.157] Вернуться к основной статье