ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тройные системы из "Геометрическая термодинамика" В двойных системах точка С на рис. 2 является центром масс двух смесей С и Сг, из которых составляется единица массы смеси С. Это же правило относится и к тройным системам [4], [5]. [c.13] Отсюда видно, что точка т есть центр масс р, д и г. [c.14] Из тех же уравнений можно определить р, д, г. [c.14] Из аналитической геометрии известно, что определители, стоящие в числителях полученных формул, при всякой системе декартовых координат (т. е. при всяком координатном угле, в данном случае 60°) соответственно пропорциональны площадям треугольников тЬс, атс и аЬт, а определитель в общем знаменателе пропорционален площади всего треугольника ab . Из механики же следует, что в данном случае общая вершина т внутренних треугольников есть центр масс р, g а г. Это легко доказывается,, если вычислить площади внутренних треугольников по координатам их вершин, приняв за координаты точки т координаты л, у-центра тяжести, найденные нами выше тогда площади оказываются пропорциональными р, д, г. [c.14] Если какая-либо из смесей, например с, не участвует в образовании т, то в этом случае / = О и, следовательно, площадь треугольника аЬт обращается в нуль. Это значит, что точка т лежит на прямой аЬ, т. е. смесь т получается смешением а и Ь. [c.14] Приведенные здесь расчеты применимы, апример, к трехфазному треугольнику АЕВ на рис. 9. Кроме того, они применимы не только к тройным системам, но также и к трехфазным треугольникам на различных диаграммах состояния, в частности и для однокомпонентной системы на рис. 25, 26 и 28. [c.14] Как показано на p i . 6, в насыщенном растворе Е количество компоненты А относится к количеству жидкой смеси D, как ED ЕА. По мере понижения температуры растворимость кристаллов А уменьшается, т. е. раствор Е содержит меньше компоненты Л поэтому при понижении температуры отрезок ЕА должен увеличиваться, а отрезок ED уменьшаться, следовательно, вся изотерма насыщения должна расширяться, удаляясь от точки Л. Изотермы как бы растут из точек Л и В. [c.15] Если между какими-либо двумя компонентами образуется химическое соединение, то оно изображается точкой на соответствующей стороне треугольника. Ниже температуры кристаллизации этого соединения кристаллы его могут быть в равновесии с насыщенным раствором. В этом случае оба конца изотермы насыщения помещаются на одной й той же стороне треугш1ьника (рис. 10). На рис. 11 показан случай тройного химического соединения, когда изотерма насыщения имеет замкнутую форму. [c.16] Из правила фаз (1) видно, что если давление может изменяться, то наибольшее число степеней свободы системы (при г= 1) равно 4. Поэтому полная диаграмма состояния тройной системы, изображающая связь между обеими концентрациями, температурой и давлением, должна располагаться в четырехмерном пространстве. Отсюда следует, что трехмерная диаграмма на рис. 12 представляет собой сечение четырехмерной диаграммы пространством постоянного давления и для того чтобы установить связь между всеми четырьмя параметрами, характеризующими тройную систему, нужно построить ряд изобарных сечений, т. е . ряд трехмерных диаграмм, подобных рис. 12, соответствую-X различным давлениям. [c.17] Вернуться к основной статье