ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические основы дестилляции аммиака и двуокиси углерода из растворов Разложение углекислых солей аммония из "Дистилляция в производстве соды" Дестилляция аммиака и двуокиси углерода в производстве соды недостаточно освещена в технической литературе. Руководства по производству соды ограничиваются обычно описанием конструкции И технологического режима аппаратов дестилляции. не затрагивая вопросов теории и принципов конструирования. [c.6] В настоящей книге изложены теория и практика дестилляции в содовом производстве в соответствии с последними достижениями в этой области. [c.6] Расчетно-теоретическая часть содержит разработанные Г. И. Микулиным оригинальные методы графического и графоаналитического расчета процесса дестилляции тройных смесей, гидравлического и конструктивного расчета одно- и многоколпачковых барботажных аппаратов и технологического расчета дестилляционной колонны. Кроме того, приводятся методы и примеры расчета теплообменников, сетчатых и скрубберных дестилляционных аппаратов содового производства. [c.6] Опыт в области дестилляции, накопленный ва содовых заводах, имеет большое значение и для других отраслей промышленности. Как известно, процессы дестилляции на содовых заводах проводятся значительно интенсивнее, чем в других отраслях промышленности (коксохимия, переработка нефти, перегонка спирта, разделение газовых смесей и др.). Так, например, в дестиллерах содовых заводов скорость газа в свободном сечении доходит до 1,5 м сек и более, а при выходе из-под колокола—до 40 м1сек, в то время как в тарельчатых колоннах, применяемых в других отраслях промышленности, скорость газа в свободном сечении составляет всего лишь 0,3—0,6 м1сек, а при выходе из-под колокола—не более 3—6 м сек. [c.6] Помимо технологических и конструктивных расчетов, в книге приводится критическое описание технологических схем дестилляции, конструкций и режима работы аппаратов, способов регулирования и автоматизации процессов. Особый раздел посвящен вопросам эксплуатации аппаратуры и методам изучения труда дестилляторщиков. [c.6] При этом двуокись углерода выделяется в газообразном виде. [c.7] Образующийся ННз остается в растворе. Увеличивая растворимость двуокиси углерода, он отрицательно влияет на скорость и полноту протекания этих реакций и выделение СО из раствора. Процесс интенсифицируется под действием тока водяного пара. При переходе от температуры 80 к 90° разложение (МН4).2СОз резко ускоряется. При дальнейшем подогреве раствора в токе водяного пара до температуры, близкой к точке кипения, почти вся СО2 улетучивается. Последние следы СО оказывается возможным удалить лишь вместе с остатками ЫНд, содержащимися в жидкости. [c.8] С ростом температуры растворимость аммиака быстро снижается, но даже при 100° она все же выше фактической концентрации МНз в дестиллируемой жидкости. В связи с этим даже при высокой температуре отгонка МНз из жидкости только путем подогрева невозможна. Полное удаление ЫН., из жидкости возможно либо путем отгонки в токе паров воды (как это практикуется в производстве соды), либо путем отдувки в токе воздуха или других инертных газов (как это практикуется на сернокислотных заводах для получения аммиачно-воздушной смеси, предназначенной для контактного окисления ЫНз в окислы азота, путем продувки тока воздуха через аммиачную воду). [c.8] С ростом давления растворимость ЫНз несколько увеличивается и отгонка его ухудшается. Растворимость ЫНз в воде при обычных условиях значительно отклоняется от закона Генри. Как показал И. Хахам [90], это объясняется тем, что подавляющая часть аммиака в водном растворе находится в виде ЫН40Н (с очень малой степенью электролитической диссоциации) и лишь 3,5—7 % — в виде физически растворенного аммиака (химически не связанного с водой). Закон Генри применим к водно-аммиачным растворам лишь по отношению к той части аммиака в воде, которая находится в виде МНд. [c.8] При температуре выше 80° ЫН40Н полностью разлагается и растворимость ЫНд становится пропорциональной его парциальной упругости. [c.8] Вернуться к основной статье