ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие представления из "Теоретические основы неорганической химии" Классификация реакций. В неорганической химии широко используется классификация химических реакций по характеру взаимодействия реагирующих веществ, а точнее по процессам переноса электрона, электронных пар, протона и других атомномолекулярных частиц. По этим признакам они подразделяются на обменные реакции, окисления — восстановления и комплексообразования (реакции переноса электронных пар с образованием до-норно-акцепторных связей). [c.27] К числу обменных (реакции переноса атомно-молекулярных частиц, включая протон) относятся реакции осаждения, гидролиза, нейтрализации и др. Примеры их приведены в начале раздела. Особенность обменных реакций в том, что они протекают без изменения окислительных чисел атомов. [c.27] В отличие от них окислительно-восстановительные реакции сопровождаются переносом электрона с изменением окислительных чисел атомов. [c.27] Согласно электронной теории окислением называется потеря электронов атомом, молекулой или ионом (2п — 2е - 2п +), восстановлением — присоединение электронов атомом, молекулой или ионом (С12-Ь2е - -2СГ ). Окислителем называется нейтральный атом, молекула или ион, принимающие электроны, восстановителем— нейтральный атом, молекула или ион, отдающие электроны. Окисление и восстановление — взаимосвязанные процессы. Когда одно вещество окисляется, то другое восстанавливается, и наоборот. [c.27] Окислительно-восстановительные реакции подразделяют на межмолекулярные. внутримолекулярные, диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) и др. [c.27] В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных. В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, серная кислота, металлы, процессов сжигания топлива и горения лежат реакции окисления — восстановления. Дыхание, усвоение растениями СО2 с выделением кислорода, обмен веществ и другие биологически важные процессы также представляют собой реакции окисления — восстановления. [c.28] Обменные реакции и реакции комплексообразования будут рассмотрены позднее. [c.28] Составление уравнений химических реакций, как правило, не представляет особых затруднений. Исключение составляет лишь третий этап, когда коэффициенты уравнения велики или в реакции участвует много реагентов. Эти затруднения чаще всего относятся к окислительно-восстановительным реакциям. Для них используются специальные способы уравнения — методы электронного баланса и электронно-ионных уравнений. [c.28] Таким образом, в основе химических реакций лежит перераспределение атомов и зарядов, приводящее к получению веществ с новыми свойствами. [c.29] Вернуться к основной статье