ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень диссоциации из "Физическая химия и химия кремния Издание 3" Т аблица 11 Степень диссоциации кислот, солей и оснований в 0,1 н. [c.182] Вещества, имеющие большую степень диссоциации (выше 30%), называются сильными электролитами. Вещества, обладающие незначительной степенью диссоциации, называются слабыми электролитами. [c.183] С уменьшением концентрации раствора степень диссоциации увеличивается (табл. 12).. [c.183] Распад молекул на ионы обратимый процесс. С увеличением концентрации раствора многих электролитов происходит соединение (ассоциация) ионов в молекулы, а при разбавлении раствора увеличивается диссоциация. [c.183] Сильные электролиты, имеющие в твердом состоянии ионную решетку, растворяясь в воде, должны при любых концентрациях распадаться на ионы полностью. Однако измерение степени диссоциации их дают значения а меньше 100%. Очевидно, что у этих электролитов вычисленные значения а не являются действительными. [c.183] Химические реакции между водными растворами электролитов протекают как реакции между ионами растворенных веществ. [c.183] Величина К измерена опытным путем. Она равна 10 , т. е. [c.184] Выражение — lg[H ] принято называть водородным показателем и обозначать pH. Это величина, равная отрицательному логарифму концентрации водородных ионов в растворе. В нейтральной среде рН=7, в кислой pH 7, в щелочной pH 7. [c.184] Вернуться к основной статье