ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория электролитической диссоциации из "Физическая химия и химия кремния Издание 3" Изучение физико-химических свойств водных растворов различных веществ показало, что не все растворы ведут себя одинаково, даже тогда, когда они находятся в одних и тех же условиях и имеют одинаковую концентрацию. Водные растворы солей, кислот и оснований обладают несколько отличными свойствами от растворов других йеществ, не относящихся к одной из перечисленных выше категорий. [c.172] Экспериментально измеренное осмотическое давление растворов солей, кислот и оснований оказывается всегда больше теоретически рассчитанного. Наоборот, молекулярный вес этих веществ, рассчитанный по повышению температуры кипения или по понижению температуры замерзания растворов, меньше теоретического. Так, теоретический молекулярный вес (масса) поваренной соли 58,5, а измеренный криоскопическим методом — 30,1. Молекулярный вес хлористого калия, вычисленный по повышению температуры кипения раствора, равен 38,7, а теоретический — 74,5. [c.172] Коэффициент тем больше, чем больше разведен раствор при сильном разведении он достигает постоянной величины. [c.173] Для определенных типов солей значение i приближается при сильных разбавлениях к целым числам — 2, 3, 4... Так, для солей, образованных одновалентным металлом и одновалентным кислотным остатком, i— 2. Для солей, образованных двухвалентным металлом и одновалентным кислотным остатком или двухвалентным кислотным остатком и одновалентным металлом, /- 3. Растворы кислот, солей и оснований показывают величину осмотического давления в два, три, четыре и т. д. раза большую, чем это следует из уравнения. [c.173] Количество молекул различных веществ в растворах молярной концентрации всегда одно и то же и составляет 602- (число Авогадро). Увеличение в растворах числа частиц, вызывающих отклонение от криоскопической и эбулиоскопической постоянных, объясняется тем, что часть молекул или даже все они при растворении диссоциируют на более мелкие частицы, увеличивая таким образом в растворе число материальных частиц. Это и учитывается коэффициентом i. [c.173] Установлено, что растворы, не подчиняющиеся уравнению осмотического давления, способны проводить электрический ток, а растворы, подчиняющиеся этому закону, как правило, электрического тока не проводят. [c.173] Прохождение электрического тока через раствор обусловливается наличием в нем переносчиков электричества, т. е. свободно движущихся частиц, несущих на себе электрические заряды. Если такие частицы отсутствуют, то раствор тока не проводит. Это в свою очередь подтверждает ранее высказанное предположение о том, что молекулы кислот, солей и оснований при растворении распадаются на более мелкие частицы, являющиеся переносчиками электричества при наличии разности потенциалов на электродах, помещенных в такой раствор. Если в растворе, как показывают опыты, таких частиц нет, то раствор тока не проводит. [c.173] Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. [c.174] Вернуться к основной статье