ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическая связь из "Физическая химия и химия кремния Издание 3" Еще в XIX столетии было введено понятие о валентности элементов — о способности элементов присоединять то или иное количество атомов другого элемента. [c.97] Долгое время природа сил, определяющих валентность, оставалась неизвестной. Только после установления строения атома удалось объяснить причину валентности элементов. Первую попытку объяснения валентности сделал в 1916 г. Коссель. [c.97] Внешняя восьмиэлектронная оболочка является наиболее устойчивой по сравнению с внешней оболочкой других атомов, состоящей из меньшего числа электронов. Атомы, имеющие на внешнем электронном слое меньшее число электронов, стремятся при химических реакциях к созданию устойчивой системы, сбстоящей из восьми электронов. [c.97] При взаимодействии атомов в процессе реакции одни из них либо отдают свои внешние электроны, либо присоединяют их, образуя восьмиэлектронную оболочку. Так, например, атом хлора на внешней электронной оболочке содержит семь электронов. Ему до полного насыщения этой оболочки не хватает одного электрона. Атом натрия имеет на внешней оболочке один электрон, ему до полного насыщения не хватает семи электронов. При сближении атома хлора с атомом натрия внешний электрон атома натрия переходит на внешнюю электронную оболочку атома хлора. При этом атом хлора на внешней оболочке будет иметь восемь электронов, т. е. он приобретает один лишний отрицательный заряд — заряжается отрицательно. Атом натрия, лишившись своего одного электрона, зарядится положительйо. Положительно заряженный атом натрия притягивается к отрицательно заряженному атому хлора (рис. 27). [c.97] Элементы, атомы которых легко отдают свои валентные электроны, являются восстановителями. Элементы, атомы которых присоединяют к себе валентные электроны, являются окислителями. Восстановители расположены преимущественно в левой части периодической системы элементов Д. И. Менделеева, окислители — в правой части. Так, элементы I группы Н, К и Na представляют собой активные восстановители. Элементы VII группы F, i, Вг и J являются активными окислителями. [c.98] Химические реакции межу атомами различных элементов в одно и то же время можно рассматривать как процессы окисления и восстановления. Атом, отдающий свой электрон, окисляется, атом, присоединяющий электрон, восстанавливается. [c.98] Количество электронов, отдаваемых тем или иным атомом, определяет его валентность по кислороду. Максимальная валентность по кислороду соответствует номеру группы в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, в которой стоит элемент. Количество электронов, которое может присоединить к себе атом какого-либо элемента, определяет его валентность по водороду. Это число равно количеству электронов, недостающих на внешнем электронном слое атома до восьми. Выше указывалось, что химическая связь между атомами элементов определяется силами электрического притяжения. [c.98] Такой характер связи существует у соединений, молекулы или кристаллическая решетка которых состоит из ионов. [c.98] Такая связь называется ионной. [c.98] Эта теория, несмотря на свою ясность и простоту, оказывается непригодной для объяснения образования молекул ряда веществ. Молекулы простых газов состоят из двух атомов одного и того же элемента, например Nj, Og, lg и т. д. При образовании молекулы газа кислорода атомы элемента кислорода, имеющие на внешней электронной оболочке по шесть электронов, не могут одновременно терять и присоединять к себе электроны. То же относится и к другим простым газам и ряду соединений. [c.98] Связь между атомами в молекулах этих веществ объясняет теория ковалентной связи Льюиса — Лэнгмюра. [c.98] Аналогичным образом на основании теории ковалентной связи может быть представлено взаимодействие между атомами в молекулах силана (рис. 29), фтористого кремния и других соединений. [c.99] В очень многих соединениях электронные пары, определяющие химическую связь между атомами, расположены несимметрично между ними. Такая связь называется полярной. [c.99] Вернуться к основной статье