ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Разбавленные растворы Примеры из "Сборник примеров и задач по физической и коллоидной химии" Концентрацию растворенного газа в жидкости выражают в граммах или миллиграммах газа в 1 л растворителя или в объемных единицах, приведенных к 0°С и 760 мм рт. ст. [c.70] Закон Генри применим в случае, если газ не взаимодействует с растворителем и не претерпевает при этом изменений (например, отсутствует диссоциация молекул газа). Если в жидкости растворены различные газы, то весовая концентрация каждого из них в растворе пропорциональна парциальному давлению его в газовой фазе. [c.70] Как видно из уравнения (11), криоскопической постоянной называется понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя, т. е. мольное понижение температуры замерзания. Аналогично этому эбулиоскопической постоянной называется мольное повышение температуры кипения. [c.71] Из последних выражений может быть определена величина молекулярного веса. [c.72] Для растворов электролитов в уравнения (9) и (10) следует вводить коэффициент Вант-Гоффа. [c.72] Из сопоставления уравнений (10) и (15) или (11) и (16) может быть определен коэффициент Вант-Гоффа, а по нему — степень электролитической диссоциации. [c.72] подставляя в уравнение (1) величину заданного давления 800/760 атм, находим количество азота, растворенного в 1 л толуола при 25°С и 800 мм рт. ст. [c.72] В 2 Л толуола растворится 0,1398-2=0,2796 г азота. [c.73] Для раствора сахара осмотическое давление определяем по уравнению Il— iRT, где l—концентрация раствора сахара. [c.74] Для раствора поваренной соли осмотическое давление рассчитываем П — i RT, где Сг— концентрация поваренной соли в растворе i — множитель Вант-Гоффа. [c.74] Вернуться к основной статье