ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимия из "Сборник примеров и задач по физической и коллоидной химии" Первый закон термохимии. Количество тепла, необходимое для разложения химического соединения, равно по абсолютной величине и противоположно по знаку количеству тепла, выделяющемуся при образовании этого соединения. Этот закон яччяется следствием закона сохранения энергии. [c.20] Второй закон термохимии. Этот закон известен как закон постоянства сумм тепла и является применением первого закона термодинамики к химии. [c.21] Величина Н называется энтальпией (иногда ее называют теплосодержанием). [c.21] Энтальпия и внутренняя энергия являются функциями состояния и их изменения не зависят от пути процесса. [c.21] Уравнения (31—31а) и (33—33а) представляют собой закон постоянства сумм тепла (второй закон термохимии), известный как закон Гесса тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния системы, но не зависит от пути, по которому реакция протекает. [c.21] Следовательно, в обоих случаях ДН=—42,28 ккал моль. [c.22] Теплота образования. (Д//). Тепловой эффект реакции образования (ДЯ) какого-либо соединения из простых веществ называется теплотой образования этого соединения. [c.22] ДЯ=—57,798 ккал МОЛЬ] Д//= 27,55 ккал моль. [c.22] Теплота сгорания. Теплотой сгорания органического вещества называется тепловой эффект реакции полного сгорания данного вещества до С02(газ), НаО идк и соответствующих продуктов полного окисления других элементов, если они входили в состав данного вещества. [c.23] Сравнить эту величину со справочной (М., стр. 40). [c.24] ДСр — разность молярных изобарных теплоемкостей реагентов, взятых с учетом стехиометрических коэффициентов. [c.25] Теплота растворения. Теплотой растворения называется то количество теплоты, которое выделяется или поглоп ается при растворении одного моля вещества в таком количестве растворителя, чтобы получить раствор заданного состава. [c.25] Вернуться к основной статье