ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Колориметрическое определение из "Унифицированные методы анализа вод" Небольшая часть молекул воды диссоциирована на водородные и гидроксильные ионы. В химически чистой воде молярные концентрации этих ионов равны и составляют при 25° С 10 моль л. Таким образом, величина произведения обеих концентраций равна 10 . Это произведение сохраняет постоянную величину и в присутствии веществ, при диссоциации которых образуются водородные и гидроксильные ионы. Поэтому вполне достаточно определить концентрацию одного из них. Практически определяют концентрацию водородных ионов. [c.55] Определение концентрации водородных ионов осуществляется в интервале от 1 до 10 мг-экв1л, что соответствует величине pH от О до 14. Величина pH 7 отвечает нейтральному состоянию раствора, меньшие ее значения — кислотному, а более высокие — щелочному. [c.55] Величина pH является важным показателем кислотности или щелочности воды и служит также вспомогательной величиной в различных аналитических расчетах. [c.55] В большинстве природных вод концентрация водородных ионов обусловлена лишь отношением концентраций свободной двуокиси углерода и бикарбонат-ионов. В этих случаях pH колеблется от 4,5 до 8,3. На величину pH может оказать влияние повышенное содержание гуминовых веществ, основных карбонатов и гидроокисей, возникающих вследствие поглощения СО2 в процессе фотосинтеза, а в отдельных случаях — также и повышенное содержание солей, подверженных гидролизу, и пр. В сточных и загрязненных поверхностных водах, кроме того, могут содержаться и сильные кислоты и основания. [c.55] Величину pH определяют колориметрическим или электрометрическим методами, измеряя потенциал, возникающий на измерительном электроде. [c.55] Наиболее точным из этих методов является электрометрический, но в зависимости от условий можно пользоваться и колориметрическими методами. [c.55] В результате происходящих в воде реакций pH часто может изменяться, поэтому рекомендуется проводить определение немедленно после отбора пробы. Если это невыполнимо, следует доставлять пробу к месту анализа в особой бутылке, наполненной по способу, описанному ниже (см. стр. 63), предохраняя ее от нагревания. Обработку необходимо проводить в кратчайший срок. [c.56] Результаты определений выражаются в pH и лишь в исключительных случаях (см. метод расчета pH) — в миллиграмм-эквивалентах водородных или гидроксильных ионов в 1 л. [c.56] Определение проводят по цвету кислотно-основного индикатора, добавляемого в пробу в виде раствора или зафиксированного на индикаторной бумажке. Возникшую окраску индикатора сравнивают с окраской стандарта. [c.56] Для ориентировочного определения пользуются универсальным смешанным индикатором со шкалой сравнения. При анализе сильно загрязненных вод пользуются индикаторными бумажками. [c.56] Набор универсального индикатора. [c.56] Набор индикаторных бумажек для определения pH. [c.56] Ход определения. Ход определения, в том числе и устранение мешающих влияний, описаны в инструкции, обычно прилагаемой к набору индикаторов. Цветные шкалы состоят из ряда образцов, окраска которых (растворов или бумажек) отвечает различным значениям pH, отличающимся друг от друга не более чем на 0,2. Промежуточные оттенки устанавливаются ориентировочно. Результаты выражаются в десятых долях pH и считаются приближенными. [c.56] Компаратор со специальными индикаторными растворами и цветными дисками сравнения. [c.56] Подобный компаратор входит в состав Полевой гидрохимической лаборатории А. А. Резникова. В книге А. В. Евлановой иЛ. А. Штуковской Технический и санитарный анализ воды в условиях экспедиций , Госстройиздат, 1952, этот компаратор описан подробно и приведены указания, как самому изготовить окрашенные стекла. [c.56] Ход определения. Определение, а также и устранение мешающих влияний описаны в прилагаемых к прибору инструкциях. Окраски цветных шкал отвечают различным значениям pH с интервалами 0,2. Промежуточные оттенки устанавливаются ориентировочно. Резуль= таты определения выражаются в десятых долях pH с указанием, что они были определены колориметрически. [c.57] Мешающие влияния. Определению мешает интенсивная окраска или мутность пробы. В таких случаях следует пользоваться методом компенсации, описанным ниже (см. Ход определения ). [c.57] При исследовании проб с повышенным или пониженным содержанием солей или проб, содержащих окисляющие или восстанавливающие вещества, получаемые результаты не всегда оказываются правильными. В таких случаях определение надо проводить электрометрическим методом. [c.57] Метиловый красный, индикатор для интервала pH от 4,4 до 6,2. Растворяют 0,2 г метилового красного в 100 мл 60%-ного спирта. Переход ок ски индикатора из красной в желтую. [c.57] Бромкрезоловый красный, индикатор для интервала pH от 5,2 до 6,8. Растворяют 0,1 г б] омлрезолового красного в 100 мл 20%-ного пирта. Переход окраски индикатора из желтой в красную. [c.57] Вернуться к основной статье