ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические реакционные процессы из "Типовые процессы химической технологии как объекты управления" Реакционные процессы (химические реакции), в ходе которых образуются различные химические вещества, протекают в специальных реакторных устройствах — химических реакторах. Поэтому именно реакторы являются важнейшими аппаратами в технологической схеме производства любого химического продукта и от их совершенства во многих случаях зависят надежность, устойчивость и экономичность того или иного промышленного процесса. [c.65] К задачам математического моделирования химических реакторов относятся а) выбор наилучшего типа промышленного аппарата для заданно химической реакции б) определение основных размеров реактора в) подбор оптимальных рабочих условий процесса. [c.65] Математические модели химических реакторов строятся на основе рассмотренных выше гидродинамических моделей, учитываюш,их характер распределения времени пребывания частиц потока реагирующей смеси в данном аппарате с добавлением уравнений химической кинетики. [c.65] Перечисленными примерами возможность изучения нестационарных режимов в реакторах не исчерпывается. В конце этой главы приведена достаточно общая методика исследования нелинейных реакционных процессов с использованием интегральных операторов (стр. 90 сл.). [c.65] Общие закономерности протекания химических процессов и принципы устройства реакторов изложены в специальной литературе Поэтому в данном разделе приведены лишь сведения, необходимые в дальнейшем для составления математических описаний различных химических реакторов. [c.65] Поскольку скорость реакционных процессов определяется законами химической кинетики остановимся прежде всего на ее некоторых аспектах применительно к реакциям, проводимым в жидкой фазе. [c.65] Бажнейшим понятием в химической кинетике является скорость образования компонентов реакции. В общем случае скорость химической реакции представляет собой сложную функцию состава реакционной смеси, давления и температуры. [c.66] Исходные компоненты и компоненты, образующиеся в результате реакции, отличаются знаками стехиометрическихкоэффициентов а, Ъ,с,а,. . р. [c.66] Для -стадийной реакции, в которой участвуют т компонентов, задача состоит в том, чтобы выбрать некоторое число к независимых скоростей образования (ключевых компонентов), а скорости образования остальных т — к компонентов выразить через ключевые. В этом случае удобно ввести матрицы стехиометрических коэффициентов. [c.66] В рассмотренных примерах число компонентов реакции т больше числа стадий п (т п). [c.67] Число ключевых компонентов равно порядку наибольшего определителя, отличного от нуля, составленного из матрицы стехиометрических коэффициентов. Наименования стехиометрических коэффициентов, включенных в определитель, дают совокупность ключевых компонентов. Следовательно, любой компонент реакции может войти в число ключевых. [c.67] Вернуться к основной статье