ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константы равновесия жидкофазных реакций из "Теория химических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2" Термодинамические расчеты обратимых реакций, протекающих в жидкой фазе или в гетерофазных системах, несколько отличаются от расчетов для газофазных реакций, поскольку приходится учитывать физико-химические особенности жидкого состояния вещества и растворов. Использование понятия активности позволяет и в этом случае упростить решение многих задач, хотя на этом пути могут встретиться значительные трудности. [c.33] К сожалению, изложенные выше приемы нахождения константы равновесия в жидкой фазе по данным о стандартных энергиях Гиббса образования реагентов являются скорее иллюстрацией, чем руководством к расчету. Теоретически они справедливы и применимы для случаев, когда растворенные вещества сольватируются растворителем и не оказывают влияния друг на друга, так как иначе константа фазового равновесия компонента становится функцией состава смеси и зависит от содержания других веществ в растворе, т. е. уравнения делаются неприменимыми. [c.36] Последнее означает, что для веществ, находящихся в жидкой фазе, за стандартное принято состояние чистой жидкости, а для газа — состояние идеального газа при давлении 1 ат (0,1013 МПа). Очевидно, что для неидеальных систем за стандартное надо принимать идеальное состояние с аг=1. Методы расчета AG f, р.р и AG°f,т, а также А0°=—НТ пК для неидеального газа и раствора уже были рассмотрены, причем они справедливы и для гетерофазных реакций с теми же ограничениями, которые указаны ранее. [c.36] Вернуться к основной статье