ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические основы процессов дегидрирования и гидрирования из "Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2" Процессы гидрирования и гидрирования имеют очень важное значение в промышленности. Дегидрированием получают ненасыщенные соединения, представляющие большую ценность в качестве мономеров для производства синтетического каучука и пластических масс (бутадиен-1,3, изопрен, стирол), а также некоторые альдегиды и кетоны (формальдегид, ацетон, метилэтилкетон). Реакциями гидрирования синтезируют циклогексан и его производные, многие амины (анилин, гексаметилендиамин), спирты (н-про-пиловый, н-бутиловый и высшие). Процессы гидрирования применяют также при гидрогенизации жиров и получении искусственного жидкого топлива (гидрокрекинг, риформинг, гидрогенизация угля и т. д.). Очень часто реакции гидрирования и дегидрирования являются этапами многостадийных синтезов ценных органических соединений — мономеров, поверхностно-активных веществ, растворителей и т. д. [c.543] Как известно, такой же результат получается при окислении спиртов кислородом или другими окислителями. [c.544] При всех рассмотренных реакциях полностью сохраняется первоначальное расположение атома в цепи, но имеются процессы дегидрирования, протекающие с его изменением. [c.544] Это важнейший путь ароматизации узких фракций нефти он рассмотрен в гл. I. [c.544] Многие из приведенных выше превращений можно проводить при помощи реакций окисления, например синтез карбонильных соединений из спиртов, синтез нитрилов из углеводородов и аммиака, синтез нитрилов из аминов и т. д. [c.545] Эти реакции занимают промежуточное положение между окислением и дегидрированием и иногда настолько близко примыкают к окислению, что становится трудно провести точную грань между окислением и окислительным дегидрированием. [c.545] Записанные реакции наиболее ярко демонстрируют обратимость гидриррвания-дегидрирования, составляющую существенную черту этих процессов. [c.546] В отличие от предыдущих многие из этих процессов необратимы, поскольку вода является очень слабым окислителем, но иногда их можно провести в противоположном направлении при помощи реакций окисления. [c.546] Эти реакции, следовательно, противоположны процессам дегидроконденсации и дегцдроциклизации. Нередко к третьей группе относят и упомянутые выше процессы гидрирования с выделением воды и особенно H2S и NH3, когда происходит деструкция молекулы по С—S- или по С—N-связям. [c.546] Вернуться к основной статье