ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Оптические и кинетические свойства коллоидных систем Золи гидрофобных коллоидов из "Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963" Иная картина обнаружилась при испытании на диализаторе растворов, например, таких веществ, как белки. Частицы этих веществ не проникали через диафрагму, сколь долго ни продолжался процесс диализа (растворенные вещества нельзя было обнаружить во внешней жидкости). [c.336] В связи с тем, что эти вещества в твердом состоянии имели вид клея, Грэм выделил их в особую группу, назвав коллоидами (греч. коИа — клей и е1с1о5 — подобный). Отсюда и получила свое название коллоидная химия. [c.336] По мнению Грэма, коллоидные растворы характеризуются только размерами частиц раздробленного (как бы растворенного) вещества. В свете современного состояния учения о коллоидах вопрос представляется гораздо более сложным и для его разрешения в первую очередь необходимо уяснить себе сущность понятия дисперсных систем. [c.337] Примеры дисперсных систем. [c.337] Различают несколько классов дисперсных систем. Из них отметим следующие. [c.337] Суспензии 2 (взвеси) — системы, состоящие из жидкости, в которой более или менее равномерно распределена твердая дисперсная фаза в виде отдельных частиц (крупинок) веществ, практически нерастворимых в данной жидкости. Примеры крахмальная суспензия в воде, мутная вода. [c.337] Грубодисперсные системы рассматриваются в главе 20. [c.338] В молекулярно- и ионнодисперсных системах частица раздробленного (растворенного) вещества представляет собой отдельную молекулу или ион эти системы и относят к категории истинных растворов. Частица же дисперсной фазы в коллоидных системах представляет собой агрегат сотен или даже тысяч атомов или молекул (это — очень часто мельчайший осколок кристалла того или иного вещества, истинно нерастворимого в данной жидкости). [c.338] В связи с этим коллоиднодисперсные системы с жидкой дисперсионной средой иногда обозначают как псевдорастворы. Правда, и в истинных растворах возможно образование молекулярных комплексов (путем ассоциации или за счет флук-туационного механизма). Однако эти комплексы состоят из небольшого числа молекул (2—5) они по своим размерам и прочности существенно отличаются от дисперсных частиц коллоидных систем. [c.338] Из изложенного видно, что коллоиднодисперсные системы по размеру частиц дисперсной фазы занимают промежуточное положение между грубодисперсными системами, с одной стороны, и истинными растворами — с другой. [c.338] Нсвям с ультрамикроскопическими размерами мицелл поверхность раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой (межфазная поверхность) в коллоидных системах достигает огромной величины (на единицу массы дисперсной фазы). Сделан следующий подсчет. Если, например, взять 1 см мела и раздробить его на частицы коллоидной степени дисперсности, то получится 10 отдельных частиц с суммарной поверхностью около 6000 мР-. [c.339] Суммарная величина поверхностной энергии при коллоидной степени дисперсности может стать значительной, что видно из следующего примера. [c.339] Это — уже значительная величина. [c.340] Величины, приведенные в примере, взяты для ртути на границе с ее собственным паром (в вакууме). В коллоидных же системах, как уже отмечалось, всегда имеется по меньшей мере две различные соприкасающиеся между собой фазы. В связи с этим здесь будем иметь дело со свободной пограничной (межфазной) энергией. Численно она меньше поверхностной, но все же в коллоидных растворах достигает большой величины. Этого нет ни в грубодисперсных системах (поверхность раздела фаз невелика), ни в истинных растворах (межфазная поверхность вовсе отсутствует). Отсюда вытекает следующая особенность коллоидных растворов. [c.340] Тенденция к уменьшению величины S12 проявляется в процессе самоукрупнения коллоидных частиц мелкие частицы слипаются в более крупные. Число частиц становится меньше, и их суммарная поверхность при этом убывает. Подобный процесс в действительности легко возникает в коллоидных системах он носит название коагуляции. Сущность этого процесса и условия его протекания рассматриваются ниже. [c.341] В свою очередь уменьщение избытка свободной межфазной энергии 012 осуществляется путем адсорбции коллоидными частицами различных веществ, истинно растворенных в интермицеллярной жидкости. [c.341] Вещества, адсорбционно взаимодействующие с коллоидно-дисперсной фазой и повышающие устойчивость коллоидных систем, называются стабилизаторами (лат. stabilis — устойчивость). [c.341] Вернуться к основной статье