ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коллоидная химия Учение об адсорбции из "Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963" Выделяющиеся электронейтральные атомы хлора во вторичном (не электрохимическом) процессе соединяются попарно, образуя молекулярный (газообразный) хлор С1-ЬС1 = С12, который и выделяется на аноде. [c.290] В результате указанных процессов на катоде становится одним электроном меньще [отдан иону натрия — уравнение (а)], а на аноде — одним больше [получен от хлора — уравнение (б)]. Это, вместе взятое, равносильно продвижению одного электрона через толщу электролита. Если такой процесс протекает с миллиардами ионов натрия и хлора, то это и определяется, как прохождение тока по проводнику второго рода. [c.290] Электролиз — процесс раздельного окисления и восстановления на электродах, осуществляемый за счет действия постоянного электрического тока, накладываемого извне. [c.290] Для того чтобы на аноде восстановить грамм-атом хлора (6-102 ионов С ), от указанного числа ионов этого элемента, очевидно, должно быть отнято б-Ю электронов, т. е. также 1 фарадей. [c.291] Из этого вытекает, что при прохождении через раствор НС1 1 фарадея электричества на электродах выделяется в виде простых веществ по 1 грамм-атому водорода и хлора. [c.291] Для выделения на катоде 1 грамм-атома одновалентных элементов— Na- (например, из Na l) или К (из KNO3) и т. д. каждый раз необходимо пропускать через электролит 1 фарадей электричества. [c.291] Величина в формуле (134) дает весовое количество элемента или радикала, выделяющееся на электроде при прохождении через раствор 1 кулона электричества. Эта величина называется электрохимическим эквивалентом и обозначается буквой а. [c.292] При электролизе водных растворов солей к катоду гальванической ванны одновременно подходят катионы металла и водорода, при этом каждый из них претендует на восстановление за счет электронов, поступающих с катода. Здесь между катионами возникает своеобразное соперничество. В реакциях электроокисления-восстановления может участвовать и вода. [c.293] Как фактически будет протекать восстановительный процесс на катоде Ответ на этот вопрос можно получить, исходя из ряда напряжений металлов. При этом чем меньше алгебраическая величина нормального электродного потенциала металла, тем слабее он борется за валентные электроны и тем труднее идет его восстановление на катоде. В связи с этим можно наметить следующие три основные группы металлов. [c.293] Отношение веса металла т, фактически осаждающегося на катоде, к теоретическому количеству его т, называется выходом по току и обозначается греческой буквой Т1 ( эта ). [c.294] Значение букв такое же, как и в формуле (134). [c.294] Величина т] тесно связана с положением металла в ряду напряжений. Так, например, выход по току у алюминия равен нулю. При хромировании этот выход невысок и составляет 10—13%, у свинца т] уже значительно больше при никелировании т] составляет 94—98%. Металлы, у которых алгебраическая величина н. э. п. 0, дают величины т], близкие к 100%. [c.294] Например, при меднении т] = 95—100%- Выход по току у благородных металлов составляет 100%. [c.294] Выход по току определяет собой к. п.д. данного электролизного процесса. [c.294] При работе гальванической ванны в рассматриваемом случае сам анод не должен претерпевать какие-либо химические изменения его функция—служить лишь передатчиком электронов. [c.294] Примеры электрохимических реакций, протекающих на электродах электролизера при электролизе водных растворов некоторых солей (электроды платиновые, в химическое взаимодействие с продуктами электролиза не вступают). [c.295] Пример 1. Электролиз раствора СиСЬ. [c.295] Выход металла по току высокий (обычно 95—100%) . [c.295] Выход металла по току средний. [c.295] Вернуться к основной статье