ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Невалентные силы сцепления из "Строение атома и химическая связь" взаимодействующие между молекулами и атомами, возникающие без передачи атомами электронов, носят название ван-дер-ваальсовых сил. Эти силы можно подразделить на силы ориентационного, индукционного и дисперсионного взаимодействий. [c.77] Если молекулы, такие как НВг, HI, H2S, имеют дипольные моменты, то между ними при определенной ориентации возникают электростатические силы (рис. 53,а), обусловливающие превращение газообразного вещества в жидкость. [c.77] Индукционное взаимодействие возникает между полярной молекулой и неполярной или между полярными молекулами (рис. 53, б). Приводит оно к тому, что в сильном поле полярной молекулы неполярная молекула хможет стать полярной, а у полярной молекулы увеличивается дипольный момент. [c.77] В реальных объектах в чистом виде встречается только дисперсионное взаимодействие. Ориентационное взаимодействие всегда сопровождается дисперсионным и индукционным. Табл. 14 показывает вклад каждого из перечисленных взаимодействий в энергию. молекул в жидком состоянии. [c.78] Водородные связи играют большую роль в химии органических соединений и в химии жизненных процессов. Структура комплексных соединений с органическими лигандами также часто зависит от наличия и расположения водородных связей. [c.79] А м а л ь д и Дж, Вещество и антивещество. М,, Атомиздат, 1969. [c.79] С е л б и н. Теоретическая неорганическая химия. М., Изд. Химия , 1969. [c.79] Лебедев В, И. Ионно-атомные радиусы и их значение для геохимии 11 химии. Изд, ЛГУ, 1969. [c.79] Некрасов Б. В. Основы общей химии. М., Изд. Химия , 1969. [c.79] С и е н к о М., Р. П л е й н, Р, X е с т е р. Структурная неорганическая химия, М., Изд. Мир , 1968. [c.79] Сто лет периодического закона химических элементов, Л ,, Изд. Наука , 1971. [c.79] Вернуться к основной статье