ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Валентные силы сцепления из "Строение атома и химическая связь" Таким 06pa30ia, в ионных кристаллах связь обусловливается электростатическим взаимодействием положительных и отрицательных ионов. Ионная связь характеризуется ненасыщаемостью и ненаправленностью. [c.77] Металлическая связь. Характерной особенностью кристаллических решеток металлов является то, что металлы имеют высокую электропроводность, т. е. электроны могут довольно свободно перемещаться в объеме металла. Следствием свободного перемещения электронов является непрозрачность металлов и металлический блеск. Метод молекулярных орбиталей дает удовлетворительное объяснение металлической связи. Прн образовании связи количество молекулярных орбиталей равняется сумме количеств атомных орбиталей. Даже если рассмотреть только внешние электроны, которых у металлов имеется, как правило, всего 1 или 2, то при образовании связи из N атомов получается 2N молекулярных орбиталей. Если разность энергий самой нижней и самой верхней орбиталей АЕ, то разность энергий отдельных молекулярных орбиталей равняется AE/N. Величина составляет несколько вольт, а N имеет порядок числа А вогардо (6,02-10 ). Разность энергий молекулярных орбиталей мала ( 10 в), поэтому электроны легко могут переходить с одной молекулярной орбитали на другую и, следовательно, двигаться в объеме металла. [c.77] В кристаллической решетке металла нет локализованной связи между какими-либо двумя атомами, там осуществляется так называемая нелокализованная химическая связь. Упрощенно металл можно рассматривать состоящим из катионов металла, связанных друг с другом электронным газом. [c.77] Вернуться к основной статье