ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные положения координационной теории из "Химия координационных соединений" Эти группы называют лигандами . Число координированных лигандов чаще всего равно 6 илИ 4. Число лигандов, окружающих центральный атом, называют координацитшш чщлом. Лиганд занимает около центрального атома координационное место (позицию). Координационное число и координационное место — важнейшие характеристики комплексного соединения. [c.15] Напротив, хлорид-ионы проявляют все характерные для них свойства. Например, они осаждаются ионами серебра в виде Ag l так же, как из раствора хлорида алюминия. По массе осадка можно убедиться, чтовсе ионы СГ комплекса при действии нитрата серебра переходят в Ag l. [c.16] Таким образом, эти простые химические операции позволяют считать, что внутренняя с ра данного комплекса, т. е. комплексный ион, состоит из иона кобальта (П1) и шести молекул аммиака [ o(NH3)eP. Поскольку заряженной частицей ва внутренней сфере является только ион металла, то заряд комплексного иона в целом равен заряду иона металла, т. е. 3+. [c.16] Количественный опыт по осаждению хлорид-ио1 ов в виде Ag l показывает, что все три хлорид-иона находятся во внешней сфере. Следовательно, данное комплексное соединение построено следующим образом l o(NHs)e] l3. В целом соединение нейтрально. Положительный заряд комплексного иона компенсирован отрицательными зарядами трех хлорид-ионов. [c.16] Допустим, что получено комплексное соединение, состав которого Fe( N)2- 4K N. В том, что ион переходного металла входит во внутреннюю сферу комплекса, легко убедиться, так как никакими известными реакциями на ион Fe + не удается обнаружить свободный ион железа (II). Характерными реакциями на ионы N также не удается обнаружить их в свободном состоянии. Однако ионы калия в растворе этого комплекса ведут себя так же, как, например, в растворе K2SO4. [c.16] Поскольку ион металла н комплексе окисляется и из состояния окисленНя +2 переходит в состояние окисления +3, то заряд комплексного иона в целом также изменится. Он станет равным 3—. [c.17] Изучение изомерных форм комплексных соединений определенного состава и особенно предсказание и открытие оптической изомерии у комплексных соединений, не содержащих угл1ерода, позволило полностью подтвердить гипотезы о геометрическом строении комплексных соединений. [c.18] Относительно природы главных и побочных валентностей Вернер предпочитал не высказываться. По сути, это была уступка устоявшимся представлениям. Экспериментальная равноценность всех лигандов, находящихся во внутренней сфере большинства комплексов, была доказана значительно позже. [c.19] Вернуться к основной статье