ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство аммиака из "Общая химическая технология" Аммиак ЫНз (молекулярный вес 17) в условиях нормального давления и температуры представляет собой бесцветный газ с резким характерным запахом. Жидкий аммиак — бесцветная прозрачная жидкость с удельным весом 0,760 (при 0° и 760 мм рт. ст.), кипящая при температуре —33,4°. Аммиак хорошо растворим в воде 25%-ный раствор его в воде называют а м-миачной водой или нашатырным спиртом. При температуре выше 500° в присутствии катализатора аммиак разлагается на азот и водород. Аммиак обладает восстановительными свойствами. [c.64] При вдыхании в небольших концентрациях в воздухе аммиак вызывает раздражение верхних дыхательных путей. При высоких концентрациях он вызывает ощущение удушья, сильные приступы кашля, слезотечение, головокружение и судороги. Предельно допустимая концентрация аммиака в атмосфере рабочего помещения 0,02 мг л. [c.64] В жизнедеятельности растений и животных принимает участие не элементарный азот, а связанный, т. е. его химические соединения. Аммиак является важнейшим соединением азота, участвующим в азотистом обмене веществ в живой природе. В условиях мирного времени подавляющее количество аммиака расходуется на производство удобрений. Из аммиака получают азотную кислоту, применяемую (помимо удобрений) при производстве промежуточных продуктов и красителей, пластических масс, химических волокон, фотографических препаратов, медикаментов, взрывчатых веществ и т. п. [c.64] Окружающий нас воздух является неиссякаемым источником свободного не связанного в химические соединения азота. Однако получить из атмосферного азота его химические соединения оказалось задачей трудной. Азот в воздухе образует прочные молекулы N2, трудно вступающие во взаимодействие с другими элементами, поэтому его и называют инертным газом. [c.65] С начала XX в. усилиями ученых и инженеров многих стра проблема связывания атмосферного азота в азотные соединения была разрешена. Были разработаны следующие три метода получения соединений азота из свободного атмосферного азота дуговой, цианамидный и аммиачный. [c.65] При дуговом методе азот соединяют с кислородом воздуха при высокой температуре (2500—3000°) в пламени дуговой электрической печи по обратимой реакции N2 + 02 2Ы0 + С. Далее N0 окисляют до N62 и поглощают водой, получая азотную кислоту, или связывают с Са(ОН)2, получая кальциевую селитру Са(ЫОз)2. Расход энергии на получение 1 т связанного азота дуговым методом очень велик — около 60 тыс. кет ч. [c.65] По этому методу работало несколько заводов в Норвегии, Германии и США, но с появлением более экономичного аммиачного метода связывания азота эти заводы были закрыты. [c.65] Сущность цианамидного метода заключается в том, что тонко измельченный карбид кальция СаСг при температуре около 1000° взаимодействует с азотом с образованием цианамида кальция СаСКг по уравнению СаСг + Ыг СаСМг-ЬС + С. Расход энергии на производство 1 т связанного азота цианамидным методом 10—12 тыс. кет - ч. В настоящее время роль этого метода в производстве связанного азота крайне незначительна. [c.65] Для получения аммиака путем синтеза необходимо прежде всего получить исходные газы — азот и водород. Источником азота для получения азотоводородной смеси является воздух. [c.65] Вернуться к основной статье