ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основы атомно-молекулярного учения из "Физическая и коллоидная химия" Представление о том, что все вещества окружающей нас природы состоят из мельчайших неделимых частиц, позднее названных атомами, в чисто умозрительной форме развивалось древнегреческими философами Левкипом, Демокритом, Эпикуром и др. еще в V в. до н. э. Атомистическое учение получило дальнейшее развитие в XVI и XVII вв. в работах Бруно, Декарта, Ньютона и особенно в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав что и вещество в целом. [c.8] С начала XIX в. атомно-молекулярная теория строения материи прочно укрепилась в науке. Измерения относительных количеств,, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами 1) закон постоянства состава 2) закон кратных отношений 3) закон Авогадро 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [c.8] В первой половине XIX в. были определены атомные веса всех известных к тому времени элементов. Д. И. Менделеев в 1869 г. открыл периодический закон, которым доказал, что свойства химических элементов являются периодической функцией их атомного веса. Это позволило объединить все химические элементы в стройную единую периодическую систему. [c.9] Вернуться к основной статье