ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Напряжение разложения и поляризация электродов из "Основы электрохимии Издание 2" Выше было установлено, что образование электродных продуктов возможно только с момента достижения равновесного потенциала электрода. Так, выделение кислорода может начаться лишь в том случае, если потенциал, например, платинового анода достигнет значения равновесного потенциала кислородного электрода и несколько превысит его. Аналогично выделение водорода на катоде возможно только при некотором сдвиге катодного потенциала от равновесного значения потенциала водородного электрода. [c.134] Минимальное значение напряжения, которое надо приложить к электродам, чтобы начался процесс электролиза с заметным образованием электродных продуктов, называется напряжением разложения. Напряжение разложения может практически равняться разности равновесных электродных потенциалов либо заметно превышать ее. В случае если электроды близки к неполяризуемым, т. е. поляризация электродов мала и мало меняется с ростом плотности тока, то напряжение разложения практически равно разности электродных потенциалов. [c.134] В ТОМ случае, если хотя бы один из электродов сильно поляризуем, то протекание электролиза с заметной скоростью возможно только при достижении напряжения, существенно более высокого, чем разность электродных потенциалов. На рис. 66 показаны поляризационные кривые для сильнополяризуемых электродов, а на рис. 67 — зависимость напряжения электролиза от силы тока для таких электродов. [c.135] Зависимость, представленная на рис. 67, наблюдается в случае электролиза растворов ряда кислот и солей с инертными (платиновыми) электродами при выделении на аноде кислорода, а на катоде — водорода. [c.136] Следует отметить, что при выделении на аноде кислорода происходит подкисление раствора у анода, а при выделении на катЬде водорода — подщелачивание раствора у катода, что влияет на значения электродных потенциалов. [c.136] Вернуться к основной статье