ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Напряжение разложения и поляризация электродов из "Основы электрохимии" Выше было установлено, что электродные процессы могут иметь место только с момента достижения равновесного потенциала электрода. Так, выделение кислорода может начаться лишь в том случае, если потенциал, например, платинового анода достигнет значения равновесного потенциала кислородного электрода и несколько превысит его. Аналогично выделение водорода на катоде возможно только при некотором сдвиге катодного потенциала от равновесного значения потенциала водородного электрода. [c.146] Минимальное значение напряжения, которое надо приложить к электродам, чтобы начался процесс электролиза с образованием электродных продуктов, называется напряжением разложения. Величина напряжения разложения может практически равняться разности равновесных электродных потенциалов либо заметно превышать эту разность. В случае, если электроды близки к неполяризуемым, т. е. величина поляризации электродов мала и мало меняется с ростом плотности тока, то величина напряжения разложения практически равна разности электродных потенциалов. [c.146] На рис. 55 приведен вид поляризационных кривых в случае малополяризуемых электродов, а на рис. 56 — зависимость напряжения электролиза от силы тока в случае малополяризуемых электродов. Примером электролита для которого /7р фа.р-= фк. р, может служить однохлористая медь. [c.146] Зависимость, представленная на рис. 58, наблюдается в случае электролиза растворов ряда кислот и солей с инертными (платиновыми) электродами при выделении на аноде кислорода, а на катоде — водорода. [c.148] Следует отметить, что при выделении на аноде кислорода происходит подкисление раствора у анода, а при выделении на катоде водорода — подщелачи-вание раствора у катода, что влияет на значения электродных потенциалов. [c.148] Вернуться к основной статье