ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Некоторые химические свойства иода из "Технология брома и йода" Твердый иод представляет собой кристаллы черно-серого цвета с металлическим блеском, имеющие форму табличек и листочков ромбической системы. Ниже 46,5° иод может существовать и в форме кристаллов моноклинной системы. Удельный вес кристаллического иода 4,948 (17°) температура плавления иода 113,5°, но расплавить иод в открытом сосуде трудно, так какой возгоняется до начала плавления. [c.195] Пары иода в 8,716 раз тяжелее воздуха. [c.195] Растворы иода в воде имеют красно-коричневый цвет. В присутствии галоидных солей растворимость иода в воде возрастает вследствие образования комплексных полииодид-ионов. Больше всего растворимость иода повышается в присутствии иодистых солей, несколько меньше в присутствии бромистых солей, а в присутствии хлористых солей растворимость иода увеличивается в наименьшей степени. При наличии в растворе сернокислых и азотнокислых солей растворимость иода в воде уменьшается. В концентрированной серной кислоте (более 83%-ной) растворяется 6,6 г иода на 1 л. Раствор имеет фиолетовый цвет. При разбавлении кислоты водой до 42% раствор становится коричневым. Иод хорошо растворяется в жидких неорганических галогенидах, а также в расплавленных иодистых солях. В жидкой двуокиси серы иод растворяется, диссоциируя на ионы. Растворы иода в жидкой двуокиси серы используют для определения влаги в органических жидкостях. [c.196] Иод хорошо растворим в органических растворителях. Растворы иода различаются по окраске в углеводородах, их хлористых и бромистых производных, нитросоединениях и в сероуглероде растворы имеют фиолетовый цвет в большинстве растворителей, содержащих кислород, азот, серу и иод, они имеют коричневую окраску. [c.196] Коэффициенты распределения иода между водными растворами и органическими растворителями приведены в разделе Экстракционные способы извлечения иода из минеральных вод . [c.196] Соединения, в которых иод является электроположительным элементом, более разнообразны, чем аналогичные соединения брома и хлора. В кислородных соединениях иода степень его окисления может быть +1 (ЛОН), +3 (ШО ), +5 (НЛО3) и -VI (НЛО,) Кроме ЛОН (который является амфотерным соединением), известны соединения, образованные катионами Л и Л с различными анионами. [c.197] Элементарный иод является энергичным окислителем, однако менее сильным, чем бром. Со многими элементами иод не вступает в реакцию (с азотом, кислородом, серой, селеном, углеродом), с некоторыми элементами он реагирует только при высоких температурах (с кремнием и со многими металлами). С водородом иод реагирует при комнатной температуре весьма медленно, при повышенной тe шepaтype скорость реакции возрастает. [c.197] В водных растворах иод частично гидролизуется. В отличие от хлора и брома он не образует гидрата. С парами воды при повышенных температурах иод не реагирует. В присутствии углерода пары иода взаимодействуют с водой, образуя иодистый водород. [c.197] Окислители выделяют элементарный иод из растворов его солей. При избытке сильных окислителей выделенный иод окисляется до йодноватых солей. При действии на иод сильных окислителей в концентрированных солянокислых растворах образуется одно-или треххлористый иод. Полнота окисления иодида paзличны пi окислителями, а также скорость окисления зависят от pH среды- концентрации иодида, те.мпературы и других факторов (рис. 68). [c.197] На первой стадии раствор становится красно-коричневого цвета, что обусловлено выделением иода. На второй стадии эта окраска исчезает. [c.199] Раствор ЛС1 окрашен в зелено-желтый цвет. [c.199] Без катализаторов эта реакция протекает медленно хорошим катализатором для нее является хлорное железо. Перхлораты в кислом растворе могут окислять иод до перйодата. [c.199] Для протекания этой реакции достаточно, чтобы pH=6,5 в нейтральной среде она не идет. [c.200] Процесс взаимодействия иода со щелочью не удается остановить на стадии образования гипоиодита, так как он очень быстро превращается в иодат. Скорость превращения гипоиодита в иодат во много раз больше скорости превращения гипобромита в бромат и гипохлорита в хлорат. [c.200] При действии перманганата на нейтральные, кислые и щелочные растворы иодидов выделяется свободный иод. При избытке перманганата весь выделившийся иод окисляется до иодата. Иод выделяется и при действии на кислый раствор иодидов двуокиси марганца. [c.200] Избыток азотистой кислоты не переокисляет иода. [c.201] Потенциал разложения НЛ 0,52 в, т. е. значительно ниже потенциала разложения НВг (0,94 в) и НС (1,35 ), поэтому электролитическое выделение иода из его растворов легко осуществимо даже в присутствии бромидов и хлоридов. [c.201] Вернуться к основной статье