ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Экспериментальные данные из "Фазовые равновесия в растворах при высоких давлениях Издание 2" Менделеев писал Под словом растворы понимают обыкновенно только растворы газов, жидкостей и твердых тел в жидкостях. Но это понятие узкое и потому неверное. Может происходить также растворение газа в твердом теле, жидкости в газах и т. д. На существование последнего явления есть некоторые указания Реньо. Он заметил, что упругость пара в воздухе не равна упругости в безвоздушном пространстве, хотя, принимая во внимание свойства газов, надо было ожидать противного. Из этого факта можно вывести заключение, что между парами и воздухом существует более тесная связь, чем простое смешение, такая же связь, какая между растворителем и растворенным телом здесь, значит, мы имеем указание на существование раствора жидкости в газах . [c.88] Применение высоких давлений в химической промышленности, нефтяной промышленности, энергетике способствовало проведению исследований растворимости веществ в сжатых газах. Эти исследования полностью подтвердили мысль Д. И. Менделеева. [c.88] Изучение растворимости жидкостей в газах первоначально было связано с практическими задачами метеорологии. Неудивительно поэтому, что первым исследованным газом-растворителем был воздух при атмосферном давлении, а первым растворенным в нем веществом — вода. В дальнейшем количество исследованных газов-растворителей и растворенных в них веществ значительно возросло. Сильно расширился и интервал давлений, в котором изучалась растворимость веществ в сжатых газах. [c.88] Экспериментальные данные позволяют установить зависимость растворимости вещества в газе от давления вплоть до давлений в несколько тысяч атмосфер. Проследим форму кривой растворимости вещества в сжатом газе в зависимости от давления при постоянной температуре на примере измеренной Р. С. Кальварской 2 и Д. Ю. Гамбургом растворимости бензола в сжатом азоте (рис. 26). Растворимость вещества в газе будем выражать в мольной доле растворенного вещества. [c.88] При температуре опыта кривая мольная доля — давление начинается при давлении, равном упругости насыщенного пара чистого бензола. При этом давлении мольная доля бензола в газовой фазе равна единице. Первоначальное добавление азота, с соответствующим повышением давления, вызывает уменьшение растворимости бензола в азоте. [c.89] например, при 50 атм. и 35 мольная доля бензола в газовой фазе равна 0,0079. Но уменьшение растворимости бензола в азоте при 35° с возрастанием давления прекращается, когда давление достигает 120 атм. При этом давлении растворимость бензола в азоте имеет минимальное значение, и дальнейшее возрастание давления вызывает уже увеличение растворимости. При 240 атм и 35° мольная доля растворенного бензола снова становится равной 0,0079. [c.89] При повышении температуры минимум растворимости бензола в азоте смещается (рис. 26) в сторону более высоких давлений и становится более резким. В этом же направлении смещается и точка перегиба на кривой растворимости при повышении температуры. При 100° на кривой растворимости не удалось обнаружить точку перегиба при давлениях до 900 атм. [c.89] Сопоставление данных по растворимости четыреххлористого углерода в азоте (рис. 30) и водоррде (рис. 31) показывает, что растворимость вещества зависит от природы газа. При равных давлении и температуре растворимость четыреххлористого углерода в азоте больше его растворимости в водороде. Зависимость растворимости вещества от природы газа-растворителя подтверждается и на примере растворов метанола в водороде, азоте и метане (рис. 33, 34, 35). При равных давлении и температуре растворимость метанола в метане больше, чем в азоте, а в азоте больше, чем в водороде. [c.91] Зависимость растворимости вещества в газе от температуры видна из приведенных рисунков. [c.92] Вернуться к основной статье