ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Двойной электрический слой и адсорбция на электродах из "Руководство к практическим работам по электрохимии" Термин двойной электрический слой используется для обозначения пространственно-разделенных зарядов противоположного знака, образующих своеобразный конденсатор. Такое разделение зарядов обычно имеет место на границе раздела фаз и связано либо с наличием свободного заряда на одной или обеих контактирующих фазах, либо с неодинаковыми энергетическими условиями существования ионов и дипольных молекул в объеме фазы и на поверхности раздела. [c.63] Рассмотрим в качестве примера границу раздела металлический электрод — раствор электролита, через которую не происходит перенос зарядов (подобный электрод называют идеально поляризуемым). Если к такому электроду подвести извне заряд, то электрод притянет противоположно заряженные ионы из раствора и образуется двойной электрический слой, противоположно заряженные обкладки которого находятся по разные стороны границы раздела. Аналогичный двойной электрический слой возникает при погружении металла в раствор его собственных ионов. В общем случае электрохимические потенциалы ионов металла в растворе ((а/ )и в металле (ц ) не равны, и после контакта металла с раствором они дoлжнJ I выравняться. Если до контакта выполнялось условие ц/ то после соприкосновения металла с раствором начнется переход ионов металла в раствор. В результате электрод заряжается отрицательно и притягивает к себе катионы из раствора, и, следовательно, возникает двойной электрический слой. [c.63] При наличии пространственно разделенных зарядов между фазами существует разность потенциалов или, как принято говорить в электрохимии, скачок потенциала. С другой стороны, возникновение двойного электрического слоя может быть связано с изменением концентрации частиц на границе раздела фаз по сравнению с концентрацией в объеме фазы. В общем случае явление изменения концентрации частиц вблизи поверхности раздела фаз называют адсорбцией. В зависимости от того, под действием каких сил происходит изменение концентраций частиц на границе раздела фаз, различают электростатическую н специфическую адсорбции. Первая обусловлена действием электростатических (кулоновских) сил, вторая — действием специфических химических сил. Ионы и молекулы, которые специфически взаимодействуют с электродом, называются поверхностно-активными. Ионы и молекулы, которые с электродом специфически не взаимодействуют, называют поверхностно-неактивными. [c.64] Адсорбция может быть как положительной (когда концентрация частиц данного сорта увеличивается на границе раздела фаз по сравнению с объемной), так и отрицательной (когда концентрация частиц уменьщается по сравнению с объемной). [c.64] Вернуться к основной статье