ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Граница раздела двух несмешивающихся жидкостей из "Ионы электроды мембраны" НЫХ с каждой фазой соответствующими солевыми мостиками, так как по крайней мере в одном из мостиков образуется граница раздела с неизвестным потенциалом. В то же время стандартную гиббсовскую энергию соли нельзя разделить на вклады соответствующих энергий ионов согласно уравнению (3.20). [c.204] Обе эти трудности не возникают, если подобрать электролит, катион и анион которого одинаково растворимы в любом растворителе. Предположим [14], что такой электролит — тетрафенилборат тетрафениларсения ТФАз+ ТФБ-. [c.204] Если оба раствора достаточно разбавлены, коэффициенты активности тв+(а) и 7в+(Р) можно определить, пользуясь законом Дебая — Хюккеля (1.11). [c.205] Такая разность электрических потенциалов при распределении одной соли между двумя растворителями называется потенциалом распределения. [c.205] НО аналогичной поверхности металлического электрода в растворе электролита [15—17]. [c.206] Вернуться к основной статье