ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислотность растворов из "Ионы электроды мембраны" Лимонный сок кислый на вкус. 0,Ио-ная соляная кислота (более концентрированная может вызвать ожоги) значительно острее (такой же вкус приблизительно у желудочного сока, содержащего 0,1 I) H l). Глициновый раствор (раствор аминоуксусной кислоты) сладкий, хотя глицин также представляет собой кислоту. По вкусу, даже если проба дегустируется опытными людьми, нельзя, конечно, объективно оценить кислотность раствора. Необходимо использовать количественные методы оценки. [c.49] Обычно на уроках химии в школе демонстрируется нейтрализация раствора соляной кислоты щелочью (например, раствором едкого кали). При этом происходит превращение кислоты в соль. Перед опытом в раствор добавляют какой-либо индикатор (например, бромти-моловый голубой). Изменение окраски этого вещества (в данном случае переход желтой окраски в голубую) указывает на достижение точки эквивалентности, когда концентрации кислоты и основания в растворе одинаковы. [c.50] В ходе нейтрализации ионы водорода заменяются значительно менее подвижными ионами натрия, образующимися из NaOH, и электропроводность уменьшается. Таким образом, уменьшение электропроводности раствора при нейтрализации можно рассматривать как еще одно подтверждение того факта, что ион водорода является наиболее подвижным из всех ионов. Увеличение электропроводности после точки эквивалентности обусловлено присутствием ионов натрия и гидроксил-ионов из избыточного количества NaOH. [c.51] Уксусная кислота отличается от соляной тем, что в ее растворах наряду с ацетат-анионами и протонами одновременно присутствуют недиссоциированные молекулы СН3СООН. Соляная кислота, полностью расщепляющаяся на ионы Н+ и С1 , называется сильной. Напротив, уксусная кислота, которая присутствует в растворе частично в недиссоциированной форме, называется слабой. Как будет показано ниже, сила кислоты зависит от среды, т. е. от растворителя. [c.51] В зависимости от положения равновесия этой реакции основание относят к сильному или слабому. Причем, если вещество проявляет основные свойства, его молекула не распадается (не диссоциирует) на две частицы, а переходит из незаряженной формы В в заряженную ВН путем присоединения протона. Поэтому при кислотно-основном равновесии более целесообразно использовать термин ионизация (а не диссоциация). [c.53] Поэтому анион А — основание, сопряженное с кислотой НА, а ВН — кислота, сопряженная с основанием В. Взаимодействие кислоты с растворителем или другими основными частицами с образованием сопряженного основания называется протолитичсской реакцией. [c.53] Основание тем сильнее, чем выше рКа- рКа для некоторых оснований также приведены в табл. 3. [c.54] Константа равновесия [уравнение (1.18)] для этой реакции называется ионным произведением воды. [c.55] Растворители, действующие как кислоты в водных растворах с отщеплением протона, называются прото-генными. [c.56] Как отмечалось, низкая диэлектрическая проницаемость растворителя способствует образованию ионных пар. В таких растворителях все кислоты и основания — слабые электролиты полная ионизация в них невозможна. Вследствие низкой диэлектрической проницаемости апрстонные растворители типа бензола или ди-оксана не способны сольватировать протоны. В таких средах исключены какие-либо протолитические реакции. Это, конечно, не относится ко всем апротонным растворителям. Растворители с высокой диэлектрической проницаемостью, например диметилформамид, диметилсульфоксид или ацетоннтрил, вполне подходят для прото-литических реакций. Такие растворители называются апротонными растворителями с основными свойствами. [c.56] Вернуться к основной статье