ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические свойства газов, обусловленные внутримолекулярными степенями свободы из "Химическая термодинамика" Внутримолекулярная энергия, отнесенная к ее значению при абсолютном нуле UI, равна сумме произведений внутренней энергии отдельных видов молекул на их число, т. е. [c.502] Из (XV, 20) и ранее приведенных общих термодинамических соотношений легко найти уравнения для расчета доли теплоемкости, энтропии и энергии Гиббса, обусловленных внутримолекулярными степенями свободы. [c.502] Соответствующее сочетание уравнений (XV, 6—9,12,18) с уравнениями (XV, 20—23) дает суммарное значение термодинамических величин. [c.503] Из приведенных выше уравнений видно, что вычисление энергии Гиббса осуществляется легче, чем расчет других функций проще вычислить Q, чем производную dQjdT, входящую в выражения для энергии, энтальпии и энтропии, и тем более вторую производную, входящую в уравнение для теплоемкостей. При точном расчете, когда производится суммирование Q и ее производных по Т, вычисление Q не сложно, но расчет d nQ/d nT, и особенно d ln Q/d n ту, весьма громоздок, так как члены суммы становятся исчезающе малыми не столь быстро. [c.503] Вернуться к основной статье