ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Неэлектролиты из "Химическая термодинамика" Для равновесного распределения какого-либо вещества между двумя несмешиваюшимися растворителями, с которыми это вещество образует реальный раствор, уравнение (XI, 3) примет вид а 2 = К-а . Если известна зависимость u 2 от N2 для одного из растворов, то можно найти ту же зависимость для сопряженного раствора. [c.363] Найти активность соли в водном растворе, в котором т = 0,2866, и сравнить ее с концентрацией раствора. [c.363] Если одной из фаз является газ, т. е. изучается равновесие в системе жидкость —пар, то уравнение а. = Ka примет вид а = Ка (где а., — активность растворенного вещества в растворе). [c.363] Активность растворителя в соответствии с предположением, что его поведение в газовой фазе следует уравнению (VIII,45), определяют из отношения парциального давления к давлению насыщенного иара чистого растворителя, т. е. с помощью уравнения а = Р /Р . Этот метод определения щ особенно удобен в тех случаях, когда растворитель обладает измеримым давлением пара. [c.364] Пример 2. На основании данных, приведенных в ([Г5], 5, 449), вычислить активности компонентов раствора ацетона в сероуглероде при различных концентрациях. [c.364] Активность сероуглерода принимаем равной отношению его парциального давления (при данной концентрации) к давлению пара чистого растворителя. [c.364] Эти результаты показывают, что летучесть СЗг при всех концентрациях больше, чем СН3СОСН3. Для обоих компонентов она больше, чем в случае сохранения ими в данном растворе тех свойств, которые они имели бы в идеальном или бесконечно разбавленном растворе (это видно также из рис. 78, с, 250). [c.364] Решение. Расчет производим по уравнению (XII, 12), для чего вычисляем значения Л 2/Л, и lg йг/Л г, а затем иа основании этих данных строим график в координатах Л г/Л, = ф(1 а2/Л 2) (см. рис. 154). [c.365] Определение активности по коэффициенту распределения применяется для случая распределения электролита между двумя жидкостями, в одной из которых вещества не диссоциируют. Вычисление активности по давлению пара растворенного вещества ограничено теми немногими случаями, когда молекулы электроплита имеют значительную летучесть (к числу таких соединений можно отнести, например, галогеноводородные кислоты). [c.365] Уравнение (XII, 16) достаточно точно до т = 5, интеграл берут по графику Цт = (р т) (рис. 155). [c.366] Вычисление активности по повышению температуры кипения можно осуществить аналогичным приемом, однако с меньшей точностью. [c.367] Вернуться к основной статье