ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие жидкость — газ для полностью смешивающихся жидкостей при высоких давлениях из "Химическая термодинамика" При высоком давлении компоненты раствора не следуют уравнению (VIII, 45) в то же время паровую фазу нельзя рассматривать как смесь идеальных газов, т. е. нельзя пользоваться уравнением (VI, 14). Поэтому расчет равновесия по уравнению (X, 2) приводит к большим ошибкам. [c.295] Естественно, что уравнение (X, 13), так же как и (X, 2), применимо только к идеальным растворам Иными словами, уравнение (X, 13) не позволяет с большой точностью найти состав пара (жидкости) в случае значительного отклонения от аддитивности объемов. Для неидеальных растворов Ki будет зависеть не только от температуры и давления, но и от концентрации, причем для любого компонента /( = 1 в критической точке смеси (см. ниже) и при давлении пара чистого компонента (при данной температуре). [c.296] Расчет равновесия жидкость — газ чаще всего производят по коэффициентам распределения, которыми при многократных вычислениях для каких-либо конкретных систем обычно пользуются в виде графиков /( = ф(Р, Г). Номограмма на рис. 105 (вкл. в конце книги) объединяет данные для ряда углеводородов. [c.296] Для определения состава одной из фаз (например, пара) по известному составу другой фазы вычисляют я и т и определяют фугитивность чистых веществ в жидком состоянии при давлении, равном давлению насыщенного пара при температуре системы. Если давление в системе значительно отличается от последнего, то расчет уточняют по уравнению (VIII, 41). Затем вычисляют фугитивности чистых компонентов в газовой фазе при температуре и общем давлении системы наконец, по уравнению (X, 13) определяют состав пара. Если принятое давление достаточно близко к действительной величине, то сумма мольных долей компонентов в газовой фазе должна равняться единице. Если же X U то, задаваясь другим давлением пара, повторяют расчеты до тех пор, пока расхол дение не будет укладываться в ошибки эксперимента. [c.296] Решение. По значениям т = 0,82 и я = 0,48 находим из рис. 106, что у = = 0,68 и t = 13,6. [c.299] Давление пара пропана по рис. 56 при t = 30 равно 11 атм, т. е. я = 0,26, а ио рис. 40 Y = 0,84 и (f jHs) 11 == 9,3 (при i .hJ- Следовательно, 0,68 = 9,ЗЯ, т. е. f = 13,7. [c.299] Пример 3. С помощью данных, приведенных на рис. 106 и 107, вычислить константы распределения пропана и изоиентана и состав равновесных фаз при Р = 30 и / = 125. [c.299] Вернуться к основной статье