ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы Основные понятия и определения из "Химическая термодинамика" Щении гелия I в гелий И. Фазовый переход первого рода в критической точке также характеризуется признаками, типичными для фазового превращения второго рода. [c.223] Уравнения (VII,40) и (VII,41) выведены Эренфестом (1933г.), который установил существование фазовых переходов второго рода. Уравнение (VII,41) является аналогом (VII, 1). [c.223] Раствор — это термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава — твердая, жидкая или газообразная, состоящая не менее чем из двух компонентов. Каждый из компонентов образован одинаковыми или различными (например, ассоциированными) частицами, составляющими общую фазу и находящимися друг с другом в незаторможенном равновесии . Примерами растворов могут служить морская вода, воздух, некоторые сплавы. [c.224] В дальнейшем в основном будем рассматривать двухкомпонентные системы, так как они являются, во-первых, наиболее простыми системами и, во-вторых, многие закономерности, полученные для них, могут быть перенесены на растворы, состоящие из большего числа компонентов. Условимся отмечать характеристики растворителя индексом 1, а характеристики растворенного (растворенных) веществ индексом 2 (3, 4 и т. д.). [c.224] Общепринятыми являются следующие способы выражения количественного состава раствора. [c.224] К способам выражения концентрации, основанным на постоянстве количества раствора, относятся также весовая доля (масса компонента в единице массы раствора), объемная доля (объем компонента в единице объема раствора) и мольность (число молей компонента в единице объема раствора) . Последний способ является выражением мольно-объемной концентрации. В том случае, когда единицей объема является 1 л, мольность называется моляр-ностью. Мольность (молярность) отвечает выражению концентрации при постоянном объеме раствора (к ним же относятся нормальность и титр). [c.225] Реже используют мольное отношение — число молей компонента на 1 моль другого компонента (обычно растворителя), а также вес растворенного вещества на единицу веса растворителя. [c.225] Наиболее употребителен первый способ (особенно в теоретических исследованиях), так как многие свойства растворов проще всего выражаются в относительных числах молекул. [c.225] Использование объемной концентрации приводит к результатам, зависящим от температуры это не совсем удобно в тех случаях, когда смешение сопровождается изменением объема, поэтому ее целесообразно применять в случае изохорно-изотермических процессов. [c.225] Цифры в кружках указывают последовательность операций при расчете. (См. [c.226] Пример 1. Растворимость нафталина в бензоле при / = 20 равна 34.3 вес.%. Найти мольную долю Нафталина. [c.227] Пример 2. При t = 20 плотность 10%-ного водного раствора метилового спирта равна 0,9815 г/см Выразить концентрацию раствора в различных единицах. [c.227] Пример 3, При I = 15 плотность раствора HaSO , содержащего 5 мо ь кислоты в 1 л раствора, равна 1,2894 г/мл. Найти мольную долю кислоты и моляльность раствора, а также средний молекулярный вес его. [c.227] Вернуться к основной статье