ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь энтропии с другими термодинамическими параметрами и некоторые соотношения между производными функциями из "Химическая термодинамика" Для решения конкретных задач, связанных с применением энтропии, необходимо установить зависимость между ней и другцми термодинамическими параметрами. [c.90] Ограничимся лишь некоторыми уравнениями. [c.90] Пользуясь найденными зависимостями, можно вывести ряд общих уравнений, связывающих различные термодинамические параметры. [c.91] Первое из них получается дифференцированием уравнения (IV, 17) с последующим использованием (IV, 19), а второе — дифференцированием (IV, 21) с последующим использованием того же уравнения. [c.91] Пример 8. Найти А5 для процесса кристаллизации бензола при 1) / = 5 и 2) / = -5. если (ДЯ ,) = 2370. (Ср) = 30.3 и (Ср) 29.3. [c.91] Следовательно, Д5 = Д5] + Д5г + Д5з = —8,48. [c.92] Для того чтобы сделать вывод о возможности протекания этого процесса, следует изолировать систему, тогда AS =—8,48-+-(2360 268,2) = 0,31, т. е. AS О, чего и следовало ожидать, так как рассматриваемый процесс необратим. [c.92] Подставляя в последнее уравнение значения АЯгэа (изменение энтальпии не зависит от пути процесса, поэтому оно будет одинаковым как в необратимом, так и в обратимом процессе), п = , = 1,1362 В и Ц = 23 062 (число Фарадея в пересчете на калории), получим О = 30 730 1 1,1362 23 062 = —4526. [c.93] Изменение энтропии изолированной системы в целом (т. е. реагирующая система плюс термостат) при фактическом процессе будет равно Д5 = —15,18 + + 30 720 298,2 = 87,84, что подтверждает необратимость процесса. [c.93] Примечание. См. также примеры 5 и 7 гл. VI (с, 131, 132). [c.93] Вернуться к основной статье