ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Содержание yJf -Глава V. Гидролиз из "Курс химического качественного анализа" Влияние температуры. Если растворимость вещества в воде сопровождается поглощением тепла, то, согласно принципу Ле-Шателье, с повышением температуры растворимость увеличивается. Большинство осадков, с которыми мы встречаемся в аналитической химии, принадлежит к этому классу, т. е. их растворимость в горячих растворах больше, чем в холодных. Растворимость некоторых осадков с повышением температуры сильно увеличивается, тогда как влияние температуры на растворимость других осадков незначительно. Так, растворимость гидротартрата калия при комнатной температуре—3,4 г/л, а при 100°—65,7 г/л растворимость сульфата бария при 25° равна 0,003 г/л и при 100° составляет 0,004 г/л. [c.116] Влияние растворителя. При добавлении органических растворителей к воде растворимость неорганических солей обычно уменьшается, так как растворимость полярных соединений в полярных растворителях больше, чем в неполярных. Например, в 100 мл воды при 20° растворяется 2,7 г перхлората калия, в 100 Л1Л 97%-ного спирта—0,0094 г, в 100 ли раствора нормального бутилового спирта—0,00364 г. [c.116] Следовательно, при одной и той же концентрации ионов С1-и J— концентрация ионов Ag+ для образования осадка Ag l должна быть во столько раз больше требуемой для образования осадка AgJ, во сколько раз IlPAg i больше nPAgj, т. е. в 1 100000 раз. [c.117] По мере постепенного прибавления AgNOg в раствор, содер-жаш,ийионы С1- и J-, концентрация ионов J- будет уменьшаться, а значит, для дальнейшего получения осадка AgJ концентрация ионов Ag+ должна все время увеличиваться. При этом, наконец, наступит момент, когда для образования осадка AgJ потребуется такая же концентрация ионов Ag+, как для образования осадка Ag l с этого момента начнется одновременное осаждение AgJ и Ag l. [c.117] В химическом анализе часто необходимо знать, насколько полно осажден один ион, прежде чем началось осаждение другого иона. [c.117] Когда концентрация ионов иода в растворе уменьшится настолько, что концентрация [С1-] станет в 1 100 ООО раз больше нее, начнет выпадать осадок Ag l. Следовательно, ионы СН будут осаждаться ионами Ag+, когда ионы J- почти полностью перейдут в осадок. [c.117] Такое разделение нескольких ионов называется дробным, или последовательным осаждением. Этот метод применяется в качественном анализе в тех случаях, когда можно по внешнему виду отличить один осадок от другого. Так, в приведенном примере осадок AgJ желтого, а Ag l—белого цвета. [c.117] Если в раствор, в котором присутствуют ионы С1- и СЮ4 , постепенно, по каплям, прибавляют раствор AgNOg, то сначала выпадает осадок Ag l. Для того чтобы найти отношение концентраций хлорид- и хромат-ионов в момент, когда одновременно выпадут оба осадка (Ag l и Ag2 r04), требуется вычислить концентрацию Ag+, необходимую для образования каждого из этих осадков. [c.118] Для одновременного осаждения Ag l и Ag.j rOj концент рации иона серебра, необходимые для образования того и другого осадка, должны быть равны между собой, т. е. [c.119] Отсюда видно, что для одновременного образования осадков Ag.2 r04 и Ag l концентрация ионов Сг04 должна быть значительно больше концентрации ионов СГ (в 12 ООО раз). Не исчезаюший при помешивании раствора красный осадок Ag2 r04 начнет выпадать лишь тогда, когда концентрация ионов хлора в растворе станет очень малой. [c.119] Ответ а) 7,5-б) 8,9-10- в) Ю г) 9,3-10- моль л. [c.120] Ответ 1,1- 10-э г-ион л. [c.120] Ответ а) 4,5-10- г-ион л- б) 1,5-10 моль л 0,0012 мг л, в) 8,2- 10- з. [c.120] К 1 лл насыщенного раствора a.S04 прибавлено 2 мл насыщенного раствора BaSOj. Вычислить концентрацию ионов Ва + при равновесии. [c.120] Такой упрощенной трактовкой мы также воспользуемся далее для вывода расчетных формул. [c.121] Вернуться к основной статье