ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние изменения внешних условий на химическое равновесие из "Общая и неорганическая химия" Принцип Ле Шателье справедлив и для равновесных систем, не связанных с химическими превращениями (кипение, кристаллизация, растворение и т. д.). Он не применим к системам, находящимся в кажущемся равновесии, ибо выход из такого равновесия означает течение одностороннего процесса. [c.212] Рассмотрим влияние различных факторов на химическое равновесие. [c.212] Эти выводы иллюстрирует рис. 2.10. Зависимость на рис. 2.10 а отвечает эндотермическому процессу (равновесие смещается в направлении образования продуктов реакции) зависимость на рис. 2.10 6 соответствует экзотермической реакции (нагревание приводит к обратному результату). [c.212] Направление смещения равновесия в результате изменения температуры определяется знаком теплового эффекта реакции. Степень смещения равновесия определяется абсолютной величиной теплового эффекта чем больше энтальпия реакции АЯ, тем значительнее влияние температуры, наоборот, если АЯ близко к нулю, то температура практически не влияет на равновесие. [c.213] По наклону прямой, выражающей зависимость 1п/Г от МТ, можно определить ДЯ реакции. Такой метод экспериментального нахождения энтальпий реакций широко используют. [c.213] Причинами существования в высокотемпературных парах укрупненных частиц являются участие в их формировании валентн(и4еиасыщенных атомов (или радикалов), образование продуктов междипольного взаимодействия, например (UF 2i образование частиц в возбужденном состоянии (Mjj) и т. д. [c.214] Своеобразие изменения состава веществ при высоких температурах определяется соотношением значений теплот диссоциации, парообразования, сублимации, димеризации и других параметров процесса. [c.214] Рассмотрим а качестве примера такие сравнительно простые частицы, как молекулы Н 0. В водяном паре уже при температурах порядка 2СКХ) С можно обнаружить частицы Н2, О2, ОН, Н и О, а при больших температурах - многочисленные продукты ионизации ОН, Н и О. Такое явление характерно и для других систем. Так, в паре ad] нз набора частиц a l2. a I, Са°, Са, Са по мере повышения температуры постепенно исчезают стоящие слева. [c.214] На рис. 2.11 представлены результаты расчета термической диссоциации частиц компонентов воздуха при атмосферном давлении. Подобные результаты получаются и для водяного пара. Так. при Т 3600 К концентрация в равновесиой смеси нестабильных при обычных температурах гидроксильных радикалов оказывается бш1ьше, чем стабильных при обычных условиях молекул воды, т. е. при таких температурах радикалы ОН устойчивее молекул Н2О. [c.214] СНзОН + СНзСООН СНзСООСНз + Н2О водоотнимающих веществ, например НгЗО , позволяет сместить реакцию вправо. [c.216] При введении в равновесную систему (при - соп51) инертного газа концентрации реагентов (парциальные давления) уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, при синтезе аммиака). Наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема реакционной смеси, разбавление инертным газом вызывает увеличение степени прсггекания прямой реакции. Если же А -О, то система нечувствительна к присутствию инертного газа. [c.216] Вернуться к основной статье