ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Внутренняя энергия и энтальпия из "Сборник примеров и задач по физической химии Издание 3" Величину Н называют энтальпией. [c.71] Энтальпия и внутренняя энергия являются функциями состояния и не зависят от пути процесса. [c.71] Соотношения (14) и (16) показывают, что при постоянной температуре в изохорных процессах тепловой эффект Q , а в изобарных процессах Qp не зависят от пути процесса и однозначно определяются начальным и конечным состоянием системы. Это и есть закон Гесса. [c.71] Тепловой эффект процесса не зависит от промежуточных стадий он определяется лишь начальным и конечным состоянием системы при условии, что единственной работой, совершаемой системой, является работа против внешнего давления и что давление или объем в течение всего процесса остаются неизменными. [c.71] Тепловой эффект образования АЯ —это тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ. [c.72] Таким образом, используя следствия из закона Гесса, можно определять тепловые эффекты химических реакций. Необходимо помнить, что при суммировании тепловые эффекты образования или тепловые эффекты сгорания следует относить к одинаковым условиям (температура, давление). [c.72] Величины тепловых эффектов образования и тепловых эффектов сгорания при стандартных условиях даны в справочниках. [c.72] Вернуться к основной статье