ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Составные части химических веществ из "Введение в общую химию" Свойства сложных веществ. Всякое сложное вещество может рассматриваться как продукт соединения двух или большего числа менее сложных веществ. Основным свойством всякого сложного вещества является способность разлагаться в тех или иных условиях с образованием более простых веществ. [c.6] Способность к разложению сложных веществ различна, причем она может вовсе не соответствовать степени сложности вещества. [c.6] Простые, или элементарные, вещества. В результате разложения сложных веществ в конечном итоге получаются вещества, которые уже не поддаются разложению химическими способами. [c.6] Простыми, или элементарными, веществами называются такие, которые не подвергаются разложению на более простые посредством химических способов. [c.6] Понятие о химическом элементе. Необходимость четко различать понятия элемент и простое вещество впервые отметил Д. И. Менделеев. Полезно сделать ясное различие между понятием о простом теле как об отдельном однородном веществе ио нем же как о вещественной части или элементе сложных вещестЕ . Можно дать первоначальное определение понятия элемента химический элемент есть вид атомов, входящих в состав простых и сложных веществ, характеризующийся определенной совокупностью свойств. [c.6] Химический элемент может представлять собой совокупность изотопов, т. е. атомов одинаковой химической природы, но имеющих различную массу. Встречающиеся в природе элементы имеют, как правило, установившийся изотопный состав и, таким образом, определенную среднюю атомную массу. Однако в определенных условиях изотопный состав элемента может быть изменен. [c.7] Свойства и превращения элементарных веществ. Каждое элементарное вещество, как и любое сложное вещество, обладает характерными для него физическими свойствами, которые выражаются количественно. [c.7] Характерным для всех элементарных веществ химическим свойством, как уже указано выше, является их неспособность разлагаться с образованием двух или большего числа веществ. Способность же элементарных веществ вступать в реакции с другими веществами проявляется индивидуально и характеризует каждое элементарное вещество. [c.7] Однако в некоторых случаях элементарные вещества способны подвергаться превращениям — реакциям особого рода, в которые вступает одно вещество, и продуктом, получающимся в результате такой реакции, также является одно вещество. Вновь образовавшееся вещество обладает иными физическими свойствами по сравнению с веществом исходным. [c.7] Такие превращения элементарных веществ показывают, что одни и те же химические элементы могут существовать в свободном виде в различных формах, т. е. одному и тому же химическому элементу могут соответствовать несколько различных простых веществ. Причины и смысл этих явлений см. 1.16. [c.7] В основе современного естествознания лежит общий принцип сохранения материи и движения, который был сформулирован М. В. Ломоносовым (1748) Все совершающиеся в природе изменения происходят так, что сколько к чему прибавилось, столько же отнимется от другого. Так, сколько материи прибавляется к одному телу, столько отнимается от другого... Этот всеобщий закон природы распространяется и на правила движения . [c.8] Закон сохранения массы при химических реакциях. В 1756 г. Ломоносов, применяя количественные методы при исследовании химических процессов, установил, что при химических превращениях масса веществ остается неизменной. Это открытие Ломоносова стало одним из основных законов химии, который в настоящее время формулируется следующим образом масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе вешаете, образовавшихся в результате реакции. [c.8] Закон сохранения элементов. Количественно изучая процессы горения и состав различных веществ, Антуан Лавуазье в 1774 г. подтвердил открытый Ломоносовым закон сохранения массы. При этом он пришел еще к одному очень важному выводу при химических реакциях остается постоянной не только общая масса веществ, ной масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ. Следовательно, при химических реакциях элементы не превращаются друг в друга. [c.8] Закон сохранения энергии. Вторая часть общего принципа сохранения материи и движения явилась основанием для формулировки Ломоносовым в 1760 г. закона сохранения энергии. Этот закон был экспериментально подтвержден в 1842 г., когда Роберт Майер определил эквивалентные соотношения между различными видами энергии. Очевидно, что применение закона сохранения энергии имеет смысл при рассмотрении процессов, происходящих в замкнутых системах. В частности, для химических реакций закон сохранения энергии выразится следующим образом. Энергия системы, включаюш й вещества, вступившие в реакцию, равна энергии системы, включающей вещества, образовавшиеся в результате реакции. [c.8] Вернуться к основной статье