ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтропия из "Почему происходят химические реакции" Однако грубый расчет А5 мы провести можем. В этом случае, как и в предыдущем, сильно возрастает объем, предоставленный молекулам жидкости. Объем, занимаемый водяным паром при комнатной температуре, приблизительно в 50 ООО раз превышает объем, занимаемый такой же массой воды. Учитывая это 50 000-кратное увеличение объема, мы можем считать, что AS= lg 50 000 = =22 кал1моль -°К. Из других измерений мы знаем, что фактически Л5 составляет в этом случае около 30 кал1моль °К. Это значение совсем ненамного превышает результат нашего расчета. Но молекула газа имеет такие степени свободы (особенно вращательные), каких молекула жидкости не имеет. Увеличение беспорядка , связанное с усилением хаотичности движения в газовой фазе, должно, конечно, влиять на экспериментальные величины. [c.119] В качестве третьего примера рассмотрим рис. 25. Здесь мы опять имеем изолированную систему. Когда твердое вещество упадет в жидкость, часть его самопроизвольно растворится в жидкости. И в этом случае энтропия системы возрастет. Причину этого легко понять ведь расположение частиц в кристаллической решетке гораздо более упорядоченное, чем их расположение в растворе. [c.119] Должно быть ясно, что сказанное выше дает нам возможность предсказывать направление процессов. Для этого надо сначала выяснить, какое состояние более упорядоченное, а какое менее упорядоченное. В изолированной системе при постоянном объеме могут происходить только те изменения, которые приводят систему к более неупорядоченному состоянию. [c.120] Мы видим, что стремление к росту энтропии (или беспорядка) хорошо согласуется с нашим представлением о тенденции к изменению состояния. Из-за своего беспорядочного движения все атомы стремятся изменить свое состояние, освободиться от него. Они стремятся смешаться, рассеяться, продиффундировать. Одной из важных характеристик этой тенденции к перемене состояния является энтропия — количественная мера беспорядка. [c.120] Вернуться к основной статье