ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Состояние равновесия и концентрации из "Почему происходят химические реакции" В табл. 12 приведены выражения констант равновесия для некоторых других суммарных реакций. Обратите внимание, что эти выражения можно написать просто на основе уравнений суммарных реакций. Рассматривать стадии процессов нет необходимости. Достаточно просто подставить в числитель произведение концентраций конечных продуктов (каждая концентрация должна быть в соответствующей степени), а в знаменатель — произведение концентраций исходных веществ (тоже в соответствующих степенях). Степень, в которую возводится концентрация каждого вещества, равна коэффициенту, стоящему перед формулой этого вещества в уравнении суммарной реакции. Полученная дробь и есть константа равновесия К для данной суммарной реакции. [c.101] Доказать, что такое выражение для константы равновесия существует, можно разными способами. Сначала, использовав экспериментальные данные, мы показали существование такой функции для реакции водорода с иодом. Затем мы использовали принцип микроскопической обратимости и обобщили этот результат. Возможны и другие пути. Тот факт, что вывести уравнение константы равновесия можно многими независимыми друг от друга способами, еще больше укрепляет нас в наших представлениях о динамическом и обратимом характере химического равновесия, если только время достаточно для установления равновесия. [c.101] Вернуться к основной статье