ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Природа межатомных сил из "Почему происходят химические реакции" Однако это деление на химические и физические процессы становится все менее убедительным, по мере того как мы все более подробно знакомимся с силами, действующими между атомами. Оказывается, что в обоих случаях природа действующих сил сходна. Кроме того, нет четкой границы между величинами энергии связи в разных процессах они перекрывают друг друга. Для наших целей такое деление не нужно, и мы не будем рассматривать межатомные силы с разных позиций. Классифицировать эти силы взаимодействия мы будем по их величине, а не по тому, физические они или химические. [c.63] Все ученые согласны с тем, что атомы существуют и что они состоят из положительно заряженного ядра, вокруг которого двигаются отрицательно заряженные электроны. Подробности движения электронов неизвестны и, видимо, будут неизвестны и в дальнейшем. Однако из ряда экспериментов известно общее распределение электронного заряда вокруг ядра. [c.63] Известно, что особенно устойчивое распределение электронов вокруг ядра создается при их некотором определенном числе. Это количества электронов, которые содержатся в атомах таких газов, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Многие атомы реагируют таким образом, что получается такое же распределение электронов, как в перечисленных выше газах, или близкое к нему. Образующиеся при этом вещества особенно устойчивы. Типичными примерами являются хлористый натрий, кварц, окись кальция, графит, а также те газы, которые мы назвали выше. Действительно, до 1962 г. считалось, что эти газы вообще не могут образовывать химические соединения, поскольку их электроны образуют устойчивую конфигурацию. [c.63] как известно, может содержать такое количество электронов, что в сумме его заряд равен нулю. Но из этого еще не следует, что к ядру не может присоединиться больше электронов. Распределение электрического заряда вокруг ядра редко бывает идеально сферическим. Часто (например, если поблизости есть другие атомы) это распределение далеко от сферического. Поэтому не удивительно, что к не полностью закрытому ядру данного атома начинают притягиваться электроны другого атома. В результате атомы сближаются. Но когда они сближаются, то, конечно, начинает проявляться взаимное отталкивание электронов и взаимное отталкивание ядер. Поэтому устанавливается такое расстояние между ядрами, при котором сила притяжения (вызванная тем, что электроны притягиваются более чем к одному ядру) уравновешивается суммой сил взаимного отталкивания электронов и взаимного отталкивания ядер. Если кинетическая энергия атомов достаточно мала, то они находятся на таком близком расстоянии длительное время. В этом случае мы говорим, что образовалась химическая связь. Если же их кинетическая энергия возрастает, то они отделяются друг от друга. [c.64] Поэтому молекулы и конденсированные фазы могут существовать, если кинетическая энергия атомов, из которых они состоят, достаточно мала. Если же взаимное притяжение электронов несколькими ядрами мало по сравнению с кинетической энергией, то происходит отделение атомов друг от друга. Иначе говоря, молекулы и конденсированные фазы распадаются. [c.64] Пространственное распределение электронов вокруг ядра изучено очень подробно. Хорошо известно также, как связано это распределение с энергией взаимодействия ядер. Но для наших целей знание пространственного распределения не нужно. Мы будем рассматривать изменения этого распределения не с точки зрения пространственных изменений, а с энергетической точки зрения. [c.64] Вернуться к основной статье