ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Конфигурации свободных dn-ионов из "Валентность и строение молекул" Эти квантовые числа принимают целые значения, которые связаны между собой. Например, при п=2 квантовое число I принимает значения О, 1 или 2, отвечающие, соответственно, 5-, р- или -орбиталям. При 1—0 квантовое число т может иметь только одно значение (0), поэтому существует только одна атомная 35-орби-таль. Когда 1=1, имеются три возможных значения т (О, -Ы, —1), соответствующие трем Зр-орбиталям, а при 1=2 т может принимать пять значений (О, 1,- 2), так что имеется пять Зй-орбиталей. Строго говоря, мы должны пользоваться символом Ши а не т, так как он представляет компоненту орбитального углового момента, направленную вдоль оси г. [c.312] Электрон, находящийся на атомной орбитали, имеет также и четвертое квантовое число. Оно обозначается символом Ота и называется магнитным спиновым квантовым числом оно может принимать только два значения + /2 и —Часто происходит некоторая путаница, связанная с обозначением четвертого квантового числа. Она вызвана тем, что существует также спиновое квантовое число, которое обозначается 5 и имеет единственное значение /г. которое представляет собой длину вектора, определяющего спиновый момент количества движения /г/2я [я ( - -1) ]. Символом гпе обозначают компоненту спинового квантового числа, параллельную или антипар аллельную магнитному полю. Таким образом от относится к точно так же, как /пг относится к I. Это станет яснее при рассмотрении многоэлектронных атомов. [c.312] Обсудим распределение электронов между различными вырожденными орбиталями и рассмотрим, какое влияние эти электроны оказывают друг на друга. Теперь ситуация значительно сложнее, чем в случае одного электрона. Мы увидим, что взаимодействия магнитных полей (обычно называемые связью), создаваемых ор-биталвными и спиновыми моментами количества движения электронов, приводят к появлению ряда энергетических уровней, при чем каждый уровень определяется набором квантовых чисел. [c.312] Вернуться к основной статье