ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Принцип исключения Паули из "Валентность и строение молекул" Таким образом, конфигурацию лития в основном состоянии можно определить как 1 25. При этом приходится сделать вывод, что на 15-орбитали может разместиться только два электрона. Здесь мы сталкиваемся с примером действия, вероятно, наиболее важного принципа в теоретической химии. Он был впервые строго сформулирован швейцарским физиком Паули в 1925 г. и сейчас называется принципом исключения Паули. Паули установил, что для совпадения наблюдаемых в эксперименте линий спектра с предсказанием теории необходимо постулировать, что в любой системе, в атоме или в молекуле, никакие два электрона не могут иметь одинаковый набор из четырех квантовых чисел. [c.50] Например, два электрона в атоме гелия, обладая тремя одинаковыми квантовыми числами п=1, 1=0, т = 0, должны иметь различные значения т и никакие другие электроны не могут попасть на 15-орбиталь. Никакого доказательства принципа исключения не существует, но до сих пор в природе не обнаружено никаких противоречащих ему явлений, а принятие этого принципа придает стройность теоретическим представлениям. [c.50] Если л=1, суш,ествует единственная 5-орбиталь, которую могут занять два электрона с противоположно направленными спинами. Но если я = 2, имеются орбитали и 5- и -типа. На каждой из трех р-орбиталей 2рх, 2ру и 2рг (соответствующих трем возможным значениям т= 1, 0) могут находиться по два электрона с противоположными спинами. Тогда полное число электронов на всем наборе орбиталей, соответствующих главному квантовому числу два, становится равно восьми. Точно так же можно показать, что при п = 3 и п = 4 максимальные числа электронов равны соответственно 18 и 30. Диаграмма энергий орбиталей приведена на рис. 5.3 (кружочками обозначены орбитали, на которых могут находиться максимум два электрона). [c.51] Вернуться к основной статье