ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Экспериментальные основы квантовой теории Единицы энергии из "Валентность и строение молекул" Эйнштейном (1905 г.) для объяснения фотоэффекта (см. с. 20) и Н. Бором (1913 г.) для объяснения спектра атома водорода. [c.15] Связь между излучением, которое описывалось классической волновой теорией, и квантами энергии была сформулирована Луи де Бройлем (1924 г.) он связал длину волны ( ъ)—параметр волновой теории с импульсом р = ти)—параметром корпускулярной теории. [c.15] Гейзенбергом (1925 г.), Е. Шредингером (1926 г.) и П. Дира-хом (1928 г.). Разработанная ими квантовомеханическая теория электрона в атомах была впоследствии применена для электронов в молекулах Г. Гейтлером и Ф. Лондоном, которые впервые приближенно рассчитали прочность ковалентной связи в молекуле водорода. Их метод, так называемый метод валентных связей, был развит Л. Полингом и Дж. С. Слэтером. В то же самое время (1927 г.) О. Бюрроу, Р. С. Малликен и Дж. Е. Леннард-Джонс предложили другой метод рассмотрения проблемы валентности — метод молекулярных орбиталей. [c.15] После открытия дифракции рентгеновских лучей в кристаллах (М. фон Лауэ, В. Фридрих и П. Книппинг, 1912 г.) были усовершенствованы методы определения структуры кристаллов (В. Г. и В. Л. Брэгг) и разработана вполне удовлетворительная электростатическая теория связи в электровалентных (ионных) соединениях. [c.15] Фактически химическая связь редко является чисто ковалентно или чисто ионной. Поэтому при рассмотрении ковалентной связи по квантовомеханической теории следует принимать во внимание частично ионный характер связи. [c.15] Рассмотрение ионных связей, имеющих частично ковалентный характер, в рамках простой электростатической теории, как правило, неудачно. [c.16] Современная квантовая теория электронов в молекулах дает тметод расчета распределения заряда в любой системе, энергий электронов и длин связей, углов и энергий диссоциации. Необходимые вычисления очень сложны даже для простых двухатомных молекул, таких как На, и только в последние годы, после появления очень мощных вычислительных машин, стали возможны детальные расчеты многоатомных молекул. [c.16] В международной системе единиц СИ основные физические величины, такие как длина, масса, время, термодинамическая температура и количество вещества, выражаются в метрах (м), килограммах (кг), секундах (с), градусах Кельвина (К) и молях (моль) соответственно. [c.17] Единица частоты V называется ерц (Гц). В спектроскопии часто используют волновое число V. т=1/Я и, таким образом, единицей волновых чисел является обратный метр, м на практике химики обычно находят более удобным использовать обратные сантиметры, см- . Волновое число V связано с частотой V соотношением. [c.17] Длины связей в молекулах сейчас обычно измеряют в пикометрах (пм), где 1 пм=10- 2 м. Например, длина связи, равная 1,54 А, теперь записывается как 154 пм. [c.18] Вернуться к основной статье