ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь между изменением изобарного потенциала и константой равновесия из "Химическая термодинамика Издание 2" Наиболее важным и наиболее общим методом расчета изменения изобарного потенциала является определение его из данных химического равновесия. [c.415] Это уравнение справедливо для любой системы как гомогенной, так и гетерогенной. Единственным требованием остается условие, чтобы стандартное изменение изобарного потенциала отвечало таким состояниям исходных и конечных веществ, при которых активность каждого из них в течение всего процесса равнялась бы единице. [c.415] если речь идет, например, о реакции СО2Нз = СНдОН (г), то указанное условие означает, что в течение всего процесса Рсо = Рнг = Рендон = 1, т. е. общее давление равно 3 атм. Сохранение постоянства давления возможно при условии, что взаимодействие не приводит к изменению свойств смеси, т. е. что ее количество достаточно велико. Необходимость практической неизменности концентрации каждого из реагентов следует из того, что только в этом случае парциальные мольные изобарные потенциалы каждого компонента в течение рассматриваемого процесса остаются постоянными. [c.415] Величины яе и т. д. в уравнении (XIII, 4) являются равновесными активностями реагентов в отличие от значений этих величин в уравнении (XIII, 3), где они представляют активности, соответствующие любому моменту протекающей реакции, в частности и исходному состоянию системы. [c.416] Уравнение (XIII, 6) и является общим выражением закона действие масс. Для идеальных систем,—для них активность компонента равна его концентрации, — оно переходит в форму уравнения закона действия масс, которое получается с помощью кинетических представлений. Приведенный вывод уравнения (XIII, 6) является общим и не основывается на каких-либо представлениях о механизме процесса. [c.416] Вернуться к основной статье