ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие жидкость—твердая фаза в трехкомпонентных систеВзаимная растворимость трех жидкостей из "Химическая термодинамика Издание 2" При кривая растворимости /lOjg ] двойной соли лежит в области пересыщенных растворов чистых солей. Это означает, что раствор двойной соли будет неустойчив по отношению к простым солям при соприкосновении двойной соли с последними произойдет их кристаллизация и образуется устойчивый раствор состава е . Поэтому, если проводить процесс выпаривания ненасыщенного раствора, то произойдет кристаллизация только простых солей. [c.357] С изменением температуры все три кривые начнут перемещаться. [c.357] При 3 двойная соль в интервале концентраций Dg — растворяется хуже смеси простых солей (так как точка Z)g ближе к вершине водного угла Л, чем точка е ). Поэтому в указанном интервале составов она устойчива, однако растворяется инконгруентно (ср. с рис. 118, стр. 353 и изотермой / = 20 для соли на рис. 119, стр. 354). [c.357] При 4 соль начнет растворяться конгруентно (ср. с изотермой / = ЗЭ на рис. 119 для соли Di), а двойная соль будет выделяться из раствора 4, приведенного в соприкосновение с нею. [c.357] При /5 двойная соль может существовать в твердом виде в соприкосновении с растворами, содержаишми больше В и С, чем их содержится в ней самой (ср. с изотермой /=40 на рис. 119 для соли D ). [c.357] Температурный интервал конгруентной растворимости двойной соли (в данном случае /g — /J называется интервалом превраш,ения. Только вне этого интервала двойная соль растворяется без разложения. Следовательно, интервал превращения является интервалом между той температурой, при которой двойная соль может начать образовываться, и той, выше которой ее растворение прекращается. Он тем значительнее, чем больше различие в растворимости простых солей, и исчезает, если обе соли в точке превращения одинаково растворимы. [c.357] На рис, 123 приведена такая диаграмма для случая водных растворов КС1 и Na l в интервале О—loo , причем в верхней части рисунка изображена в увеличенном масштабе и более детально часть диаграммы, охватывающая область двояконасыщенных растворов. [c.358] Дальнейшее изменение состава раствора будет происходить по горизонтали — при продолжающемся выпадении КС1. При изотермическом выпаривании раствора Ь в точке он вновь станет насыщенным обеими солями. [c.359] Анализ охлаждения раствора, насыщенного КС1, предоставляется читателю. [c.359] Если не отделить K i, то он при нагревании начал бы растворяться. [c.359] Как видно из изложенного, чем больше различие температурной зависимости растворимости солей, тем легче осуществляется их разделение. Если концентрация солей в эвтонической точке почти не изменяется, то их разделение практически невозможно. [c.360] Пример 3. Растворимость КС1 и Na l в воде при О—100° С выражается данными, представленными на рис. 123. [c.360] Рассчитать описанный в тексте процесс Pi — Рг loo — —Pi испарения 10 кг рассола состава Pi. [c.360] Следовательно, раствора а будет примерно в 3,5 раза больше, чем раствора Ь , т. е. первого будет 350 г (82 /о А, 50/q В и 13% С) и второго 100 г (13% А, 82% В и 5% С) таким образом, из 50 г прибавленного С примерно 45 г окажется в растворе aj и 5 г в растворе Ь . [c.362] Дальнейшее прибавление С приведет к сближению составов обоих слоев вместе с этим возрастет доля первого раствора. Так, когда будет прибавлено еще 50 г С, то точка системы окажется в g, а фазовые точки соответственно в Яд и Ь . На рис. 124 отмечены также точки, отвечающие составам системы и сопряженных растворов, в тот момент, когда количество жидкости С в системе станет равным 150 г. [c.362] Когда содержание С в системе окажется равным 38% (точка aJ, т. е. этой жидкости будет прибавлено 245 г, система станет гомогенной в этот момент плечо второго раствора обратится в нуль. При дальнейшем прибавлении С система будет оставаться гомогенной. Если прекратить приливание С в тот момент, когда система будет содержать 1000 г этой жидкости, то фигуративная точка системы окажется в d. [c.362] Изменение составов фаз в рассмотренном процессе изображено линиями со стрелками. [c.362] Если бы первоначальная система имела состав с, то система стала бы гомогенной в точке с если бы смесь А и В отвечала точке с , то гомогенизация наступила бы в точке ЛГ, а для состава с — в точке с . [c.362] Вернуться к основной статье