ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основное уравнение термодинамики из "Курс химической термодинамики" Это уравнение называется основным уравнением термодинамики. [c.33] Хотя химические потенциалы подсистем различны по величине, предполагается, что каждая подсистема взаимодействует с соседними равновесным путем. Выражение р. dn в уравнении (36) не является количеством воздействия между сложной системой и окружающей средой, хотя бы потому, что система закрытая и, поэтому не может иметь места обмен массой между сложной системой и окружающей средой. Этот член выражает только изменение химической энергии сложной системы через соответствующие характеристики состояния — потенциалы р и координаты состояния п в равновесном процессе. [c.33] Уравнение (36) имеет важное значение для термодинамического анализа сложных систем. [c.33] Знак минус означает, что работа считается положительной, если она совершается системой, т. е. если энергия системы при этом уменьшается. В таком случае уравнение (36) может быть представлено в виде уравнения первого закона термодинамики для системы с тремя внешними степенями свободы. [c.34] Максимальное количество немеханической работы, равное изменению химической энергии системы, рассматривается как мера химического сродства, т. е. мера способности веществ реагировать друг с другом. [c.34] Сложная термомеханическая система при химическом взаимодействии действительно часто получает третью внешнюю степень свободы. Например, в гальваническом элементе при внутреннем химическом взаимодействии имеет место внешнее электрическое взаимодействие. [c.34] Уравнения (36) и (37) являются различными формами первого закона термодинамики для сложной системы. [c.34] Вернуться к основной статье