ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Образование комплексных ионов в водных растворах из "Химический демонстрационный эксперимент" Реакции замещения в водных растворах — наиболее простой способ получения комплексов. Этот способ основан на взаимодействии гидратирО Ванного ио,на металла с координируемым лигандом. Если металл относится к элементам переходных рядов, реакция обычно сопровождается изменением цвета раствора. [c.190] Подготовка. Для приготовления раствора, содержащего Fe + HOH, следует взять железоаммонийные или же-лезо алиевые квасцы. Во избежание гидролиза воду под-, кислить серной кислотой и затем растворить в ней несколько кристалликов квасцов. С нерастворивщихся кристалликов раствор слить. Разбавленный раствор, содержащий гидратированные РеЗ+-ионы, не имеет окраски. [c.190] Выполнение. Налить в четыре стакана приготовленный раствор. Первый оставить для сравнения. Во второй добавить сухой хлорид калия и размешать палочкой. Раствор приобретает желтую окраску. Молекулы воды замещаются ионами хлора. В третий стакан добавить кристаллы КВг. Раствор окрашивается в желто-оранжевый цвет. Образуется комплексный бромид железа Наконец, в четвертый стакан прибавить несколько кристаллов KS N. Образуется комплексный роданид железа красного цвета. [c.190] На примере взаимодействия катионов этих металлов с различными лигандами можно показать образование комплексных ионов, поглощающих свет в различных частях видимой области спектра. [c.191] Реактивы и оборудование. Растворы соли 0 I2, U I2, НС1 (конц.). Кристаллические соли KS N, NaNOa, ЫаСНзСОО., Пять стаканов (500—600 мл). [c.191] Удобные для проведения опыта концентрации растворов подобрать заранее. При образовании комплексов должно происходить заметное изменение окраски растворов. Окраска не должна быть темной. [c.191] Выполнение. В раствор 0 I2 внести кристаллы аде-тата натрия. Появляется несколько более ярко выраженная розовая окраска. В другом стакане к раствору СоСЬ добавить некоторое количество кристаллов NaN02. После растворения их жидкость окрашивается в желто-оранжевый цвет. В третий стакан поместить раствор u lj и затем добавить концентрированную НС1. Комплексный хлорид меди окрашивает раствор в зеленый цвет. При приливании концентрированной НС1 к раствору СоСЬ в четвертом стакане получается раствор синего цвета. И, наконец, раствор фиолетового цвета можно получить при взаимодействии 0 I2 и KS N. При этом образуется комплексный роданид кобальта. [c.191] Этот опыт служит примером образования комплексов с нейтральным лигандом. [c.191] Выполнение. В два стакана налить растворы солей никеля и меди. Затем прибавить раствор аммиака, сначала немного, затем избыток. Образующиеся сперва гидроксиды металлов легко растворяются с образованием аммиакатов никеля (фиолетового цвета) и меди (синего. цвета). При приливании спирта к раствору последнего можно получить кристаллический осадок [Си( Нз)4]304. [c.192] Вернуться к основной статье