ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции в растворах из "Химический демонстрационный эксперимент" В качестве хорощо известных окислителей можно испытать растворы КМпОд и HNO3, Перед опытом сравнить разницу в значениях восстановительных потенциалов выбранных ионов (см. приложение VU). [c.90] Выполнение. В один стакан поместить раствор К1, в другой — КВг. Затем в оба стакана добавить несколько миллилитров раствора HNO3. В первом стакане появляется слабо-желтая окраска. Происходит выделение иода. При приливании крахмала появляется более заметная синяя окраска раствора. В этом стакане прошла окислительно-восстановительная реакция. Во втором стакане жидкость остается бесцветной. Реакция не идет, и бром не выделяется. В двух других стаканах испытать действие более сильного окислителя (обладающего большим значением потенциала). К раствору KI в одном стакане и КВг в другом добавить несколько миллилитров подкисленного раствора КМПО4. В этом случае будет наблюдаться выделение не только иода, но и брома. [c.90] Примечание. В качестве примеров окислительно-восстановительных взаимодействий в растворах можно использовать и многие другие реакции, приведенные в других разделах книги. [c.90] Вследствие разности потенциалов реакции, связанные с переходом электронов от ионов восстановителя к ионам окислителя, вызывают во внешней цепи прохождение электрического тока. [c.91] Выполнение. Поставить стаканы рядом. Один стакан наполнить слегка подкисленным раствором КМПО4, другой — KI. U-образную соединительную трубку заполнить раствором сульфата натрия (без пузырьков воздуха.), закрыть концы комочками ваты, перевернуть и быстро опустить в стаканы так, чтобы концы трубки оказались в растворах. Затем, присоединив провода к гальванометру, погрузить электроды в растворы. В цепи возникает электрический ток, и стрелка прибора отклоняется. Через 30—40 с в растворе KI вблизи электрода появляется синее окрашивание. Через I—2 мин при помешивании электродом синяя окраска распространится по всему объему раствора. Окраска раствора во -втором стакане становится слабее. [c.91] Выполнение. В стакан налить подкисленный раствор окислителя — дихромата калия. В пористый цилиндр поместить раствор Na l. Цилиндр опустить в стдкан с раствором окислителя. Уровни растворов должны быть на одной йысоте. [c.91] Присоединив затем электроды к гальванометру, погрузить один электрод в раствор дихромата, другой — в раствор Na l. Стрелка гальванометра не отклоняется (или отклоняется очень незначительно). Вынуть из цилиндра электрод, вылить из него жидкость н налить новый раствор — раствор КВг. Опустив электрод, показать более значительное отклонение стрелки гальванометра. И, наконец, заменив КВг на раствор иодида калия, продемонстрировать еще более сильное отклонение стрелки прибора. [c.92] Примечание. Перед опытом пористый цилиндр держать в стакане с водой. После опыта цилиндр тщательно вымыть. [c.92] Выполнение. В два стоящих рядом стакана налить в первый — приготовленный раствор хлорида железа, во второй — раствор хлорида олова. Стаканы соединить с помощью U-образной трубки, наполненной раствором сульфата натрия (трубка должна быть без пузырьков воздуха ). Теперь погрузить в стаканы электроды, соединив их с гальванометром. Стрелка прибора отклоняется, показывая, что в цепи возникает электрический ток. Через некоторое время в первом стакане вокруг электрода возникает голубое окрашивание. [c.92] Реактивы и оборудование. Растворы (1 н.) USO4 и ZnS04. Электроды медный, цинковый (в виде пластинок). Стакан (500 — 600 мл). Пористый глиняный цилиндр (диаметр около 5 см). Вольтметр на 5 В (демонстрационный). [c.92] Вернуться к основной статье