ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтропия активации из "Химическая термодинамика к курсу общей химии" Не только энергия активации (высота энергетического барьера) влияет на скорость реакции. Большую роль играют размеры, форма, места расположения реакционноспособных атомов или групп атомов в молекуле. Далеко не всякое столкновение молекул с энергией, равной или большей акт, ведет к химическому взаимодействию. [c.35] Рассмотрим столкновение двух атомов водорода. Электронная плотность в атомах Н распределена равномерно по шаровой поверхности и поэтому безразлично, какими А1встами столкнутся реагирующие атомы водорода. Перекрывание орбиталей произойдет Б любом месте (рис. 9). [c.35] Если же атом Н подходит к двум остальным орбиталям, перз-крывания орбитателей не происходит и реакция не имеет места. [c.36] Еще сложнее ситуация при сближении молекул водорода и галогена. Требование надлежащей ориентации делается еще жестче. [c.36] Множитель е акт называется стерическим мно.жителем. В него не входит температура, так как температура не влияет на ориентацию молекул. [c.36] Выражение (63) для константы скорости будет ниже использовано для вывода некоторых очень важных зависимостей. [c.37] В заключение отметим, что катализаторы уменьшают энергию активации и увеличивают энтропию активации, т. е. способствуют ориентации молекул в пространстве, удобной для химического взаимодействия. [c.37] Вернуться к основной статье