ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение атомной массы металла и мольный массы газа из "Исследовательский практикум по общей химии" Это и есть мольная масса данного элемента, или, как пока еще принято говорить, его атомная масса. Аналогично могут быть получены значения атомных (мольных) масс и других элементов. [c.107] Экспериментально атомные массы элементов определяются-через мольные массы их эквивалентов (масса 1 моля эквивалента). [c.107] Эквивалентом называется некоторая реальная или условная химическая частица, которая может присоединять или выделять в реакции один атом или ион водорода. Единица количества эквивалента — моль. Масса 1 моль эквивалента — этО мольная (молярная) масса эквивалента. [c.107] Мольной массой эквивалента (или эквивалентной массой элемента) называют массу элемента, которая присоединяет или замещает в соединении 1,008 массовых частей водорода или 8,000 массовых частей кислорода (или 12 массовых частей yi -лерода С). [c.107] Многие элементы образуют по нескольку соединений с водородом или кислородом и обладают поэтому несколькими значениями мольных масс своих эквивалентов. При этом мольные массы эквивалентов одного и того же элемента относятся друг к другу как небольшие целые числа, а атомная масса элемента равна одной из мольных масс его эквивалента или больше (меньше) ее в небольшое целое число раз. [c.108] Сопоставление этих чисел показывает, что имеются некоторые строго определенные соотношения, в которых один элемент реагирует с другим. Способность атома элемента присоединять к себе или замещать некоторое число атомов других элементов — это одно из определений валентности. [c.108] Мерой валентности может служить число атомов водорода, которое атом данного элемента может присоединить или заместить (вытеснить). Атом одновалентного элемента присоединяет к себе или замещает один атом другого одновалентного элемента и его мольная масса эквивалента равна атомной массе. Эквивалентная и атомная массы водорода совпадают и равны 1,008. Кислород в своих соединениях двухвалентен, и его атомная масса равна двум мольным массам эквивалента 8,000-2= = 16,000 (точнее, 15,999). [c.108] В этом соотношении атомная масса элемента — неизменяющая-ся постоянная величина, а валентность — небольшое целое число. Таким образом, если экспериментом установлены атомная масса и мольная масса эквивалента, то легко определить валентность элемента, и, наоборот, если известна валентность элемента и экспериментально найдена мольная масса его эквивалента, так же легко найти и атомную массу элемента. [c.108] разделив полученное значение атомной массы на определенное химическим методом значение мольной массы эквивалента, получаем число, округлив которое до целого, устанавливаем валентность. Теперь достаточно умножить мольную массу эквивалента элемента на валентность, чтобы получить точное значение атомной массы элемента. [c.109] Другой прием определения валентности и атомной массы состоит в последовательном умножении мольной массы эквивалента на числа 1, 2, 3 и т. д. Предполагая, что полученные значения являются атомной массой, последовательно помещаем элемент в соответствующие места периодической таблицы Менделеева. Если свойства элемента совпадают со свойствами элемента в данном месте таблицы, то изучаемому элементу отдается это место и находится валентность. [c.109] В лабораторном практикуме можно воспользоваться следующими методами экспериментального определения мольной массы эквивалента. [c.109] Соберите прибор для определения объема выделившегося в реакции газа. Одна из конструкций приведена на рис. 68. Вы можете изготовить прибор другой конструкции. [c.110] На рис. 68, а показан прибор до начала эксперимента. Не соединяя прибор с двухколенной пробиркой, налейте через сосуд 3 в прибор воду так, чтобы уровень ее был немного выше нижней части прибора, а в бюретке 1 на несколько делений ниже нулевой отметки. Тогда по окончании эксперимента уровни воды в сосуде и бюретке будут располагаться как показано на рис. 65, 6, и излишек воды не перельется через край уравнительного сосуда. [c.111] Не в каждой лаборатории имеются двухколенные пробирки, в таком случае возьмите обычную пробирку, налейте в нее через воронку жидкость (старайтесь не намочить края) и укрепить ее в лапке штатива наклонно так, чтобы поверхность жидкости располагалась не ближе, чем на 3 см от края. Навеску металла смочите водой и положите на стенку пробирки, но так, чтобы она не сдвинулась в жидкость. Если навеска представляет собой порошок, насыпьте его на маленький листок фильтровальной бумаги, сверните ее пакетиком, смочите водой и положите иа стенку пробирки. Закройте пробирку пробкой и после подготовительных операций (см. ниже) поставьте пробирку вертикально — навеска упадет в жидкость. [c.111] Вы можете предложить и другую конструкцию прибора, например, газ вытесняет воду в цилиндр или же газ поступает в цилиндр, вытесняя из него воду. Продумайте, как проверить прибор на герметичность и привести давление к атмосферному или ввести необходимую поправку (см. ниже). [c.111] Если Вам предлагается известный металл, рассчитайте его массу, которая необходима для заполнения бюретки газом примерно на 3/4 ее объема. Если металл неизвеспен, то отвесьте около 0,1 г его, определите объем водорода, образуемый этим количеством металла, затем рассчитайте (примерно) навеску металла для заполнения бюретки на 3/4 ее объема водородом. [c.111] Если Вам был предложен неизвестный металл, необходимо. предварительно узнать, в каком из растворов (соляной кислоты или щелочи) он растворяется. [c.111] Приготовьте 20—307о-й раствор соляной кислоты, (почему не серной или азотной ) или 10%-й раствор гидроксида калия или натрия. Каковы мольные концентрации растворов При приготовлении растворов учтите, что на эксперимент требуется не более 5 мл раствора. [c.111] При отсутствии в лаборатории весов Вам выдадут отрезок металлической фольги, на которой указана ее масса, в бумажном пакетике кусочек металла или щепотку металлического порошка (опилок) с указанием массы. Если Вам предстоит металл отвесить, в значении массы (г) должны быть четыре знака после запятой. Если же Вы самостоятельно взвешиваете металл, то точность должна быть до четвертого знака после запятой. [c.111] Навеску металла (цинка, магния, алюминия, олова, железа или др.) поместите в одно из колен сухой пробирки. Фольгу сомните в комочек. [c.111] Вернуться к основной статье